电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（ ）
| A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 |
| B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a |
| C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) |
更新时间：2018-03-13 10:05:25
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【推荐1】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 |
B．c、d两点， 值相等 |
| C．a→d点过程中，存在c (X-) =c (NH4+) |
| D．b点，c(NH4+)+c (HX) = 0.05mol/L |
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【推荐2】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
| A．①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液 |
| B．A点的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L |
| C．水电离的c(OH-)：C点小于A点 |
| D．B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) |
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溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
与足量氨水反应的离子方程式 
单选题
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【推荐1】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol·L-1KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 | 常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 其他条件不变，压缩2HI(g) I2(g)+H2(g) | 混合气体颜色变深 | 平衡向生成I2(g)的方向移动 |
| C | 用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应 | HA放出的氢气多且速率快 | HA酸性比HB弱 |
| D | 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 | 溶液显红色 | FeCl3与KI的反应是可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是
A．向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 减小 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 =1 |
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变 |
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【推荐3】MOH和ROH两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH变化如图。下列说法正确的是
| A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+) |
| B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) |
C．稀释ROH溶液过程中 减小 |
| D．稀释ROH溶液过程中，溶液中所有微粒浓度均减小 |
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【推荐1】将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c(H+) | B．Ka(CH3COOH) | C．c(CH3COO-) | D． |
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【推荐2】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断下列说法正确的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 |
| B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 |
| C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42- |
| D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
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减小
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【推荐1】已知常温下0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0。在标准状况下，将2.24 L H2A气体通入到100 mL 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是
| A．c（Na＋）+c（H＋）= 2c（A2－）+c（OH－）+c（HA－） |
| B．c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋） |
| C．c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋） |
| D．c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）="1.0" mol·L-1 |
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【推荐2】25℃时，用1mol•L-1的NaOH溶液调节0.10L1mol•L-1H2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O
及C2O
的物质的量浓度变化如图所示。
下列说法错误的是
及C2O的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
| A．H2C2O4的Ka1=1×10-4 |
| B．Y点：c(Na+)＜3c(C2O) |
| C．Z点：由水电离出的H+浓度约为10-4mol•L-1 |
| D．1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O) |
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一元弱酸
中逐滴加入
的
溶液，溶液
随加入
时，
