如图所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是
| A．平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:3.1 |
| B．平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21 |
| C．平衡后B容器中SO3的转化率小于10% |
| D．平衡后A、B两容器中SO2的物质的量为A>B |
更新时间：2018-03-15 13:40:56
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【推荐1】在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应:2NH3
N2+3H2，达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是
N2+3H2，达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是| A．3 mol H2和1 mol NH3 |
| B．2 mol N2和3 mol H2 |
| C．1 mol N2和3 mol NH3 |
| D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2 |
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【推荐2】某温度下，
的平衡常数
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入
和
，起始浓度如下表所示：
下列判断错误的是
的平衡常数。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，起始浓度如下表所示：| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
A．平衡时，乙中 的转化率大于60% |
B．平衡时，甲中和丙中 的转化率均是60% |
C．平衡时，丙中 是甲中的2倍 |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
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【推荐3】甲胺(
)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是
)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||||
 |  | |  | | | ||
| Ⅰ | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
| Ⅱ | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | |
A．正反应的平衡常数 |
B．达到平衡时，体系中 关系： |
C．达到平衡时，转化率： |
| D．向容器Ⅲ中加入高效催化剂，能增大反应活化能，提高反应转化率 |
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【推荐1】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是( )
2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是( )| A．2 mol SO2和1 mol O2 | B．4 mol SO2和1 mol O2 |
| C．2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 | D．2 mol SO3 |
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解题方法
【推荐2】在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是
| A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 |
| B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 |
| C．v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 |
| D．开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变 |
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【推荐3】向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是
CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是| A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2 |
| B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He |
| C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2 |
| D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 |
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解题方法
【推荐1】在一个恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a．若恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a．若恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是| A．2 | B．3 | C．4 | D．2 或 3 |
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【推荐2】密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。测得在某温度下达到平衡时，四种物质的物质的量之比为2：2：1：2。保持容器体积、温度不变，改变下列条件，平衡一定逆向移动的是
N2(g)+2CO2(g)。测得在某温度下达到平衡时，四种物质的物质的量之比为2：2：1：2。保持容器体积、温度不变，改变下列条件，平衡一定逆向移动的是| A．四种物质物质的量均变成2倍 | B．四种物质物质的量均变成 |
| C．CO、CO2的物质的量均变成2倍 | D．NO、N2的物质的量均增加1mol |
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【推荐3】一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：
，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是
，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
 |  |  | ||
| 甲 | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| 乙 | 387 | 0.40 | ||
| 丙 | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长 |
C．平衡时，甲、乙容器中 的转化率相同 |
D．若起始时向甲容器中充入 、 和 ，则反应向正反应方向进行 |
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【推荐1】在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）
CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）| A．0.25 | B．0.17 | C．0.44 | D．1.0 |
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【推荐2】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法正确的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．反应可表示为：X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．反应达到平衡时，X的转化率为60% |
| C．在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600 |
| D．其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大 |
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和一定量的CO后，发生反应：
，CO和
的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（
内，用
表示的平均反应速率为
