常温下,向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为10mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中,分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/833beeff-f809-489f-9efd-46856b00d83e.png?resizew=224)
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A.N点:c(Na+)=c(Y-)+c(HY) |
B.M点:c(X-)>c(Na+) |
C.滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX>HY |
D.滴入10mLNaOH溶液时,溶液中水的电离程度:HX<HY |
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福建省泉州市2018届高三毕业班3月质量检查理综化学试题福建省莆田市第六中学2019届高三上学期9月月考化学试题(已下线)2019年10月12日《每日一题》2020年高考一轮复习——周末培优(已下线)考点24 水的电离和溶液的酸碱性-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点24 水的电离和溶液的酸碱性-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)考点27 水的电离和溶液的pH-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点27 水的电离与溶液的pH(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
更新时间:2018-03-15 16:19:53
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)样品纯度的过程为:称取1.5000 g样品,配成100 mL溶液。取0.01mol ·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2,终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为(杂质不参与反应,反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7
I2
S4O
)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5a6d02ab59b7066366ff849526c7ff7a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fcd74d368b34e0e177643fdc8b5ac65b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7208831a00b66206ce99e80049ac208c.png)
A.99.20% | B.96.72% | C.94.24% | D.91.76% |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】按一定的速率用0.10![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
溶液滴定10.0
0.10![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
溶液,溶液
和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/10/1d48fbec-814c-4025-8205-b1b380ee03f3.png?resizew=258)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/10/1d48fbec-814c-4025-8205-b1b380ee03f3.png?resizew=258)
A.滴定分析时,X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 |
B.当![]() ![]() ![]() ![]() |
C.25℃时,![]() ![]() |
D.从W至Z点,Z点水的电离程度和![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验,准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中,用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后,再用待测液进行润洗 |
B.使用酚酞为指示剂,当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 |
C.盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定,到达滴定终点时气泡消失,则导致测定结果偏高 |
D.实验结束,某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】室温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/18/be5100bd-31a6-4e0f-a607-e9a5a5eb8ca0.jpg?resizew=234)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/18/be5100bd-31a6-4e0f-a607-e9a5a5eb8ca0.jpg?resizew=234)
A.水的电离程度:a<b |
B.盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L |
C.指示剂刚变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
D.当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=11.3 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/26/270d2e0d-7323-4f10-a4a7-669bb7576edd.png?resizew=280)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/26/270d2e0d-7323-4f10-a4a7-669bb7576edd.png?resizew=280)
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) |
C.在C点,c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) |
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 |
D.稀释HCN溶液过程中,![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】相同温度下,三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示,下列说法正确的是
酸 | HA | HB | HD | ||
浓度/mol∙L-1 | 1 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 1 |
电离度/% | 0.3 | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 10 |
A.HD是强酸 |
B.酸性:HB<HA<HD |
C.在相同温度下,HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱 |
D.由表可知在相同温度下,弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列离子浓度的关系正确的是
A.0.1mol·L-1K2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) |
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(![]() ![]() |
C.等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c(![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/13/1837516686983168/1838267780399104/STEM/dd70c4e36b2540fe998bb8254eca428c.png?resizew=252)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/13/1837516686983168/1838267780399104/STEM/dd70c4e36b2540fe998bb8254eca428c.png?resizew=252)
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3- |
B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) |
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,![]() |
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小 |
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