常温，将VamL pH=3的盐酸溶液与VbmL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是
| A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7 |
| B．若Va>Vb，则混合后溶液pH一定小于7 |
| C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和 |
| D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） |
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（已下线）2011届四川省宜宾市高中高三第二次诊断性测试（理综）化学部分
更新时间：2016-12-09 01:40:04
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是（ ）
| A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) |
| B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) |
| C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) |
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解题方法
【推荐2】关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
| A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n |
| B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 |
| C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 |
| D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) |
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的氨水，下列判断正确的是
变大
溶液反应的离子方程式为
溶液恰好完全中和
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【推荐1】温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的 ①（NH4)2SO4 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4NO3 ⑤（NH4)2CO3 ⑥NH4Fe(SO4)2 溶液中的c(NH4+)由大到小的顺序是（ ）
| A．①⑤③⑥④② | B．⑤①③④②⑥ |
| C．③②①⑥④⑤ | D．⑤①②⑥④③ |
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【推荐2】常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．电离平衡常数：K(HX)>K(HY) |
| B．KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．当pH=7时，两溶液中：c(X-)=c(Y-) |
| D．分别滴加20.00mL盐酸后，将两种溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-) |
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)=0.01mol·L-1
)+2c(
)+2c(
