【推荐1】下列相关实验能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O	探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
B	相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和CH3COONa的pH	比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱
C	在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸	除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D	向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化	探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是

A．由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＞c(CO)

C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106

D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀

【推荐3】下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀	向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．向NaClO溶液中滴加少量溶液：

B．向溶液中加入NiO粉末生成红褐色沉淀：

C．向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀：

D．向含的稀硫酸中加入铜粉得到蓝色溶液：

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的弱
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO结合H＋的能力比SO的强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色

C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色

【推荐3】下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

	实验目的	操作和现象	实验原理或结论
A	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀	3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
B	比 较 HClO 和CH3COOH 的酸性	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强
C	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
D	检验某溶液中是否含有SO42-	向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】室温下，将0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B．过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞

C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

D．从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)

【推荐2】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊	苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B	向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
C	向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的还原性大于Fe
D	向1 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/L的FeCl3溶液5 mL，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中和与溶液体积的关系如图所示[已知：，]。下列说法正确的是

A．溶液：

B．a点的溶液中：

C．为滴定溶液的曲线

D．点纵坐标约为33.9