已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
| B．pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) |
| C．常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2 |
| D．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 |
更新时间：2018-05-06 11:05:40
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【推荐1】乙醇胺为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=4.0×10-5)。其电离方程式为HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH
+OH-。用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L乙醇胺溶液，温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的c(H+)与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知：lg5=0.7)。下列说法中错误的是
+OH-。用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L乙醇胺溶液，温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的c(H+)与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知：lg5=0.7)。下列说法中错误的是| A．a点溶液的pH约为11.3 |
| B．b点溶液中：c(HOCH2CH2NH2)>c(Cl-)>c(HOCH2CH2NH) |
| C．c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L |
| D．d点溶液中：c(Cl-)=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH) |
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(0.4)
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【推荐2】下列是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5 |
| C．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO |
| D．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(NaClO ) ＞c(NaOH ) |
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(0.4)
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【推荐3】
时，向
二元弱酸(简写成
)溶液中加入
固体或通入
气体，调节溶液
，混合溶液的与
或
或
的关系如图所示(忽略溶液体积变化和的挥发)。下列有关叙述错误的是(已知：
)
时，向二元弱酸(简写成)溶液中加入固体或通入气体，调节溶液，混合溶液的与或或的关系如图所示(忽略溶液体积变化和的挥发)。下列有关叙述错误的是(已知：)A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的微粒为 和 |
B． |
| C．从a点到c点，水的电离程度先增大后减小 |
D．b点有关微粒浓度大小关系为 |
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解题方法
【推荐1】某化学研究学习小组对高二所学部分内容作了归纳总结(均指常温下)，现摘录6条，其中错误的有
①物质的量的浓度相同的2种盐，若pH：NaX>NaY，则HX>HY
②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka，CH3COO-水解常数为Kh，水的离子积为KW，则三者关系为：Ka·Kh = KW
③pH=7的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中：c(Cl-) = c(
)
④0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c()>c(
)>c(H+)
⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
⑥1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
①物质的量的浓度相同的2种盐，若pH：NaX>NaY，则HX>HY
②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka，CH3COO-水解常数为Kh，水的离子积为KW，则三者关系为：Ka·Kh = KW
③pH=7的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中：c(Cl-) = c(
)④0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(
)>c()>c(H+)⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
⑥1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
| A．①⑤⑥ | B．①③⑤ | C．②④⑥ | D．③④⑥ |
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【推荐2】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是( )
下列说法一定正确的是( )
| A．pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-) |
| B．c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值 |
| C．HA-的水解平衡常数为10-12.7 |
| D．任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-) |
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(0.4)
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【推荐3】以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。
，10-1.7=0.02]
下列叙述不正确的是
，10-1.7=0.02]下列叙述不正确的是
| A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) | B．H2A溶液的浓度约为0.02000mol•L-1 |
| C．NaHA溶液显碱性 | D．a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A) |
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