向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．X=20 |
| B．b点时溶液的POH=PH |
| C．a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a) |
| D．c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) |
更新时间：2018-05-28 18:43:30
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适中
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【推荐1】常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 相同浓度的HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．a=20.00 |
| B．滴定过程中，可能存在：c(Cl−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH−) |
| C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色，且半分钟内溶液不变色时，停止滴定 |
| D．滴定中只需要锥形瓶和碱式滴定管 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=—lgC，pKa=—lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA—)、pC(A2—)变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线II表示pC(HA—)随pH的变化 |
| B．pH=4时，c(H2A)>c(A2—)>c(HA—) |
C．常温下， =104.50 |
| D．a、b、c三点对应的溶液，c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)的值相等 |
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的
溶液滴定
浓度均为
溶液中：
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 |  |  |   |
A．等pH的HX和HY浓度大小为： |
B．相同条件下溶液的碱性： |
C．Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为： |
D．NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为： |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或弱酸强碱盐 |
| B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-) |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 |
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【推荐3】25℃时，向15mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是
| A．溶液的导电能力：d>c>a |
B．c点对应溶液中， =1 |
| C．a点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| D．a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1mol·L-1 |
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解题方法
【推荐1】关于0.1
碳酸钠溶液的说法错误的是
碳酸钠溶液的说法错误的是| A．升高温度，溶液碱性增强 |
B．加入少量 ，溶液pH减小 |
C．溶液中 |
D．常温下，该溶液中由水电离的 |
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．由图可知，c1>c2>c3 |
| B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)=c(OH-)＋c(A-) |
| C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋) |
D．由pH=7时的溶液计算得：Ka= |
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适中
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【推荐3】常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．常温下，H2A的电离平衡常数Ka1=10-4.2 |
| B．在NaHA溶液中，存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
| C．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度先增大后减小 |
| D．pH=4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋3c(HA-) |
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