【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

C．硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

【推荐2】羟氨(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为：NH₂OH+H₂ONH₃OH⁺+OH^-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH₂OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（       ）

A．A到D溶液中，NH2OH电离常数不变

B．由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小

C．B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D．C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

【推荐3】298 K时，用0.100 0 mol·L⁻¹盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹ROH溶液，所得溶液的pH与lg的关系如下图所示(已知：pK_b=−lg K_b)。下列说法错误的是（        ）
   

A．298 K时，ROH的电离常数为Kb，则pKb=4.7

B．本实验选择甲基橙溶液作指示剂

C．Z点对应的盐酸体积为20.00 mL

D．Z点溶液中c(Cl−)=c(R+)

【推荐1】用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

B．4.8g正丁烷和1.0g异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NA

C．、时，2.24LCH3OH完全燃烧消耗O2分子数为0.15NA

D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1 NA

【推荐3】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HX	HY	H2CO3
电离平衡常数	7.8×10-9	3.7×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列推断正确的是

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO=HCO＋Y-

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

【推荐1】已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。
实验1：测得10 mL0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH约为5.5
实验2：向0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
实验3：向酸性KMnO₄溶液中滴加过量0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液，溶液紫红色褪去。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1 mol·L-1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4)

B．由实验1可得出：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)

C．由实验2推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10−3

D．由实验3推测：NaHC2O4溶液具有漂白性

【推荐2】NaH₂A—Na₂HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H₃A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A^3-、HA^2-、H₂A^-、H₃A浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．0.1mol/LNaH2A溶液显酸性

B．H3A+HA2—=2H2A—的平衡常数K=105.08

C．将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20

D．pH=12.40时，存在关系：c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)

【推荐3】在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L-1 的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH) >c(SO) >c(Cu2+) >c(H+)

B．pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO) -c(H2SO3) =9.9 ×10-6 mol·L-1

C．向10mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，逐渐减小

D．等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：c(Na+) >c(HX) >c(X-) >c(H+) >c(OH-)