常温下，向浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是
随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是| A．HX的酸性弱于HY的 |
| B．a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol∙L-1 |
| C．c点溶液中：c(Y-)>c(HY) |
| D．b点时酸碱恰好完全中和 |
17-18高三上·内蒙古赤峰·阶段练习 查看更多[14]
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更新时间：2018-07-04 21:36:42
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单选题
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液 |
| B．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 |
| C．室温下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积减小 |
| D．室温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L |
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【推荐2】常温下，用
盐酸滴定
溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中 |
B．b液中 |
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3++3HCO = Al(OH)3 ↓+3CO2↑ |
| D．各点中水电离程度大小：d>c>b>a |
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的溶液中：Fe2+、Al3+、
、
、Mg2+、Cl－、
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】用
的NaOH溶液分别滴定
浓度均为的HA和HB两种酸溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率
表示溶液中电荷流动难易程度的参数
如图所示。下列说法不正确的是
的NaOH溶液分别滴定浓度均为的HA和HB两种酸溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率表示溶液中电荷流动难易程度的参数如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线 ：代表弱酸HB溶液的滴定曲线 |
B．b点溶液中： |
C．在相同温度下，a、c两点溶液中水的电离程度： |
D．d点溶液中： ，且 |
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单选题
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名校
【推荐2】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol·L-1HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是
| A．由图可推知，HX是弱酸，HY是强酸 |
| B．滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点 |
| C．滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) |
| D．滴定HY时，C点存在c(HY)+c(H+)>c(OH-) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
| A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) | B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) |
| C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol•L-1 | D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】在25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH与离入NaOH溶液的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．①点时：c(ClO )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．②点时：c(ClO)=c(Na+) |
| C．③点时：c(H+)=c(OH-)+c(HClO2) |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+) |
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单选题
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名校
【推荐3】室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是
| A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线 |
| B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-） |
| C．滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-） |
| D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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