【推荐1】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。


（1）写出A的原子结构示意图___________，B的化学式___________。
（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。
（3）写出B→D反应的化学方程式___________，C溶液→E反应的离子方程式___________。
（4）若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___________(填化学式)。
（5）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na^＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）____________填离子符号）。

【推荐2】已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

(1)写出E的名称：____________________________；
(2)B的电子式为_______________________________；
(3)E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是 ___________________；
(4)A和D反应的化学方程式：_______________________。

【推荐3】过氧化钠可与二氯化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题：

(1)A是实验室中制取CO₂的装置，其中盛装液体的仪器名称是_______；写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)B中盛装的试剂是NaHCO₃溶液，其作用是_______。
(3)写出C中发生反应的化学方程式：_______。
(4)D中盛装的试剂为_______。

【推荐1】在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①___________，②______________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_________。
A.有气体生成
B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成
D.溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为_____________。
(4)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂。其工作原理是(用化学反应方程式回答)________，____________。

【推荐2】过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出实验装置（如图）：

(1)请写出过氧化钠与水反应的离子方程式________________________；
(2)A中为制取CO₂的装置，写出有关反应的离子方程______________________；
(3)B装置发生反应的化学方程式________________________________________；
(4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________________；
(5)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（填大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于_________________（写出一个原因即可）。

【推荐3】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：

（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_________________，Z的晶体类型______________晶体。
（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_______________________。
（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式___________，则Z转化为W的化学方程式________________________________________________。

【推荐1】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
   
(1)仪器A的名称为___________。
(2)甲是氯气发生装置，其中反应的离子方程式为___________。
(3)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和。试写出丁中反应的化学方程式：___________。装置丙的主要作用是___________。
(4)若将装置戊烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为___________。
A．无明显变化        B．有白色沉淀生成        C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
(5)丁处反应完毕后，关闭旋塞，移去酒精灯。但由于余热的作用，甲处仍有产生，此时乙中的现象是___________，乙的作用是___________。

【推荐3】某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中的化学方程式为_______________________________________。
(2)通入足量SO₂时C中观察到的现象为________________________________。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子_________________________________。
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成__________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________。
a．浓硫酸          b．酸性KMnO₄溶液       c．碘水             d．NaCl溶液

【推荐1】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是___________，
②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为___________；
(2)从元素化合价的角度，SO₂具有___________性(填“氧化性”或者“还原性”)
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___________，说明SO₂具有___________性，
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___________，实验现象是___________；
A．过氧化氢       B．浓硫酸       C．氯水       D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有___________性。

【推荐2】已知: Fe₃O₄能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：
（一）实验准备
（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO₂，请选用下列装置制取干燥纯净的CO₂气体，连接顺序为：
a_____h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe₃O₄和Fe₂O₃

组别 步骤及现象	第一组	第二组	第三组
步骤一	取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧
步骤二	向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡	向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡	向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡
步骤三	取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡
步骤三的实验现象	溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同		溶液变红 且较第一、二两组颜色更深

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。
（3）Fe₃O₄与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。
（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。
（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）
（三）探究青砖中是否含有FeO
（6）另取一支充满CO₂气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。
（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m₁g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m₂g。
（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m₁、m₂的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐3】Ⅰ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别涉及了如图甲、乙所示的实验。请问答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均已生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________；
Ⅱ．欲用作下图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。

(3)加入0.1 molMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示， A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________(从大到小)。

Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(4)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V₁是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅=___________。