【推荐1】下列说法错误的是(　　)
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na^＋)/c(HCO₃^-)的值增大
②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)]
③在0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.1 mol·L^－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH^－)＝10^－a mol·L^－1
④向0.1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na^＋)、c(NH₄⁺)、c(SO₃^2-)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)

A．①④	B．②④
C．①③	D．②⑤

【推荐2】25℃时，向15mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，加入CH₃COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是

A．溶液的导电能力：d＞c＞a

B．c点对应溶液中，=1

C．a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-1

【推荐3】下列说法中，正确的是

A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/ c（C l－ ）=1

B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

【推荐1】常温下，向浓度均为0.1 mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg[c(H⁺)/c(OH^-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液的pH=2

B．c点溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C．b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D．水的电离程度：a<b<c

【推荐2】下列说法正确的是

A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

B．0.1 mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸

C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH)+c(OH-)

D．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大

【推荐3】M(OH)₂是一种二元弱碱，利用pH传感器探究NaOH溶液与H₂SO₄、MSO₄混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；图a和b中H₂SO₄溶液和MSO₄溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

下列说法错误的是

A．混合溶液中滴加NaOH溶液，H2SO4先于MSO4发生反应

B．p、q、w三个时点的c(M2+)：p>q>w

C．w点：c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(M2+)

D．q点时溶液离子浓度：c(SO)+c(OH-)=c(M2+)+c(H+)+c(Na+)