M(OH)2是一种二元弱碱，利用pH传感器探究NaOH溶液与H2SO4、MSO4混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；图a和b中H2SO4溶液和MSO4溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．混合溶液中滴加NaOH溶液，H2SO4先于MSO4发生反应 |
| B．p、q、w三个时点的c(M2+)：p>q>w |
C．w点：c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(M2+) |
| D．q点时溶液离子浓度：c(SO)+c(OH-)=c(M2+)+c(H+)+c(Na+) |
更新时间：2022-03-06 20:23:06
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【推荐1】常温下，向
溶液和
溶液中滴加
溶液的过程中，pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确 的是
溶液和溶液中滴加溶液的过程中，pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法A． | B． |
| C．导电能力图是向盐酸中滴加 | D． 和 对应的溶液中水的电离能力相同 |
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【推荐2】在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．Kw的比较：a点>b点 | B．氨水的浓度等于1.0mol/L |
| C．水的电离程度：a<b<c<d | D．c点：c(Cl-)=c( )>c(H+)=c(OH-) |
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【推荐3】某温度下，AgCl和Ag2CrO4(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 |
| B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) |
C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K=10-7.9 |
| D．用AgNO3标准溶液滴定未知浓度NaCl溶液时可以用K2CrO4作指示剂 |
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【推荐1】某温度下，0.02mol·L-1NaHSO3溶液的pH=3。下列说法正确的是
| A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4 |
| B．c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-) |
| C．2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol·L-1 |
| D．c(H＋)×c(SO32－)/c(HSO3－)约为5×10－5mol·L-1 |
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【推荐2】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是
| A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 |
B．①点所示溶液中： |
C．②点所示溶液中： |
| D．①到②水的电离程度逐渐减小 |
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【推荐3】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是
| A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-) |
B．反应 HCO3-+H2O H2CO3+OH-的平衡常数为 |
| C．0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L |
| D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4- |
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【推荐1】向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：Ksp(CaA)＝2×10−9，H2A为二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z |
| B．X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H+) |
| C．Y点溶液中c(HA－)＝2×10−2 mol∙L−1 |
| D．向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化 |
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【推荐2】某温度下，向一定体积
的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中
与
的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．M点的 浓度等于N点的 浓度 |
B．Q点溶液中， |
| C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 |
D．N点溶液加水稀释， 变小 |
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溶液的性质。
溶液的
溶液等体积混合，产生白色沉淀
氨水中滴加
盐酸
的水解
