【推荐1】25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．的溶液中：、、、

B．在含有大量的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

【推荐2】常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)=1×10^－10，下列叙述正确的是
①该溶液的pH=1 ②该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－11 ③向该溶液中加入NaA溶液，所得溶液的pH减小 ④pH=4的盐酸和pH=4的HA分别稀释100倍后的pH前者大于后者 ⑤取pH=4的盐酸和pH=4的HA各10mL，分别与足量的Zn反应，放出H₂的体积：盐酸>HA ⑥水的电离程度：pH=2的HA溶液小于pH=2的H₂SO₄溶液 ⑦常温下，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合液中c(H⁺)>c(OH^－)   ⑧将0.1mol/L的HA溶液加水稀释，不是所有离子浓度增均增大

A．④⑦⑧

B．②⑤⑧

C．③⑥⑦

D．④⑥⑧

【推荐3】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点间的关系：

B．若处在点时，将的硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性

C．向点对应的溶液中滴加适量醋酸溶液至点，此时

D．若从点到达点，可采用温度不变在水中加少量固体

【推荐1】常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度②<③<④

B．滴定过程可使用甲基橙做指示剂

C．点①和点②所示溶液中：

D．曲线是滴定溶液的变化曲线

【推荐2】滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×1017	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

A．KI

B．

C．KBr

D．

【推荐3】常温下，同浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和HA的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．HA为弱酸，约为

B．点c：

C．点b：

D．水的电离程度：a＜b＜c＜d

【推荐1】常温下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol•L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（       ）

A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）

B．点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

C．点③和点④所示溶液中水的电离程度：③<④

D．点④溶液中阴离子总数小于点⑤

【推荐2】常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．

B．时：

C．溶液中：

D．反应的平衡常数的对数值

【推荐3】常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是

A．

B．M点存在关系：

C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D．当时，

【推荐1】下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)

B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)

C．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是：①>③>②>④

D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH)>c(Cl-)

【推荐2】25°C时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32－）+3c（HCO3－）+3c（H2CO3）

【推荐3】298K时，向20.00 mL.0.1 mol/LHR中滴加0.1  mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．E点对应的溶液pH一定等于1

B．F点对应的V(NaOH)一定为20. 00 mL

C．F点对应的溶液中一定存在：c(Na+)=c(R-)＞c(H+)=c(OH- )

D．在EF段内某点(不包含E、F点)对应的溶液中一定存在c(OH-)=c(H+ )+c(HR)