某温度下，向一定体积
的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中
与
的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．M点的 浓度等于N点的 浓度 |
B．Q点溶液中， |
| C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 |
D．N点溶液加水稀释， 变小 |
更新时间：2020-09-14 17:12:17
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适中
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名校
【推荐1】下列有关说法不正确 的是
| A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小 |
| B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等 |
| C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
| D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(H+)的值减小 |
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【推荐2】甲胺
的性质与氨相似，25℃时向
的甲胺中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，
]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确 的是
的性质与氨相似，25℃时向的甲胺中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述A． 的数量级为 |
B．甲胺的电离方程式： |
| C．b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度 |
D．e点溶液： |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列说法不正确 的是
| A．增大NH4Cl溶液的浓度，其水的离子积常数和pH均减小 |
| B．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变仅与始态和终态有关，与途径无关 |
| C．新能源一般应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点 |
| D．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题 |
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解题方法
【推荐1】室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。下列有关说法正确的是
溶液的性质。下列有关说法正确的是| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用试纸测定 溶液的pH，测得约为5.5 |
| 2 | 向含 的稀溶液中加入 ，产生白色沉淀 |
| 3 | 向溶液中通入过量HCl气体，无明显现象 |
| 4 | 向溶液中通入一定量 ，测得溶液 |
A．实验1的溶液中： |
B．实验2反应静置后的上层清液中： |
C．实验3所得的溶液中： |
D．实验4所得的溶液中： |
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适中
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名校
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1L 0.1mol·L-1 NaOH溶液与一定量HCN混合的中性溶液中CN-的数目为0.1NA |
| B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极产生标准状况224mL气体时，电路中通过的电子数为0.04 NA |
| C．1L pH=5的NaHSO3溶液中，由水电离出的H+数目为10-5 NA |
| D．1L 0.2mol·L-1 Na2C2O4溶液中的阴离子数目小于0.2 NA |
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【推荐3】298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．298 K时，HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25 |
| B．0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )<c(H+ )+0.1 |
| C．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH- )增大 |
| D．0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) |
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【推荐1】BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
不列说法错误的是
不列说法错误的是
| A．酸浸工序中分次加入稀 HNO3可降低反应剧烈程度 |
| B．酸浸过程中金属Bi被稀HNO3氧化为Bi(NO3)3 |
| C．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 |
| D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关 |
| B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物 |
| C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)＜c(HCl)＜c(H2SO4) |
| D．向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强. |
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]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
水解程度增大
的平衡常数
