甲胺的性质与氨相似,25℃时向的甲胺中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示,]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确 的是
A.的数量级为 |
B.甲胺的电离方程式: |
C.b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度 |
D.e点溶液: |
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更新时间:2021-05-14 11:47:23
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【推荐1】室温下,向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释,其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.碱性: AOH> BOH |
B.pH=a时,c(AOH)> c(BOH) |
C.当V(H2O)= V0时,水的电离程度: a(AOH)< a(BOH) |
D.当V(H2O)= V0时,电离平衡常数: K (AOH)< K(BOH) |
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【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
下列说法错误的是
弱酸 | HClO | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 |
A.酸性: |
B.反应可以发生 |
C.相同物质的量浓度的HClO、HF、CH3COOH三种溶液中由水电离出的c(H+):HClO溶液>CH3COOH溶液>HF溶液 |
D.与H+的结合能力比与H+的结合能力弱 |
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【推荐1】下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式 C +2H+ +3NO3- =CO2+3NO2↑+H2O |
B.某无色酸性溶液中含有大量Fe2+、 H+、 Cl- 、Ca2+ 、NO3- |
C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32- 个数小于0.01NA |
D.少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中Ca(ClO)2 +2CO2 + 2H2O =2HClO + Ca(HCO3)2 |
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【推荐2】下列措施能够起到促进水的电离的是
A.将纯水加热到90℃ | B.向水中通入少量的氯化氢气体 |
C.向水中加入少量烧碱固体 | D.向水中加入少量氯化钠固体 |
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【推荐1】某金属阳离子与可结合生成多种络合产物,在水溶液中存在如下平衡:。向某浓度的溶液中滴加浓氨水实验测得、、、、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是
A.曲线b表示 |
B.平衡常数 |
C.时, |
D.时, |
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解题方法
【推荐2】常温下,用0.10 mol/L的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L 的CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③ |
B.点①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)>2c(C1-) |
C.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c (CH3COO-)>c(CH3COOH) |
D.点④所示溶液中:c (Na+)+c(CH3COOH)+c (H+)>0.10 mol/L |
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解题方法
【推荐1】25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与变化关系如图所示[p=-lg]。下列叙述错误的是
A.Ka (HA)的数量级为10-4 |
B.E点溶液中c(Na+)=c(A—) |
C.滴加过程中保持不变 |
D.F点溶液c(Na+)>c(A—)>c(HA) |
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【推荐2】亚硫酸(H2SO3) 在水溶液中存在多种微粒形态。25°C时,向0.1 mol·L-1亚硫酸溶液中加入NaOH固体,含硫微粒的lgc和pH的关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线①表示lgc()随pH的变化 |
B.Ka2的数量级为10-7 |
C.b点对应溶液中,c(H+)= 3c()+c(OH -) |
D.a、b两点c(H2SO3)的比值为 |
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