25℃时,向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.25℃时的一级电离常数为 |
B.pH=2.7的溶液中: |
C.pH=7的溶液中: |
D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在: |
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(已下线)第27讲 盐类水解 (精练)-2021年高考化学一轮复习讲练测湖北省九师联盟2021届高三下学期新高考2月质量检测巩固化学试题山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高二10月月考化学试题
更新时间:2020-10-19 21:19:51
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【推荐1】下列各项所述内容对应的图像不正确的是
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】25 ℃时,0.10 mol·L-1 HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后,保持c(HA)+c(A-)=0.10 mol·L-1。下列关系正确的是
A.pH=2.00时,c(HA)>c(H+)>c(OH-)>c(A-) |
B.pH=7.00时,c(HA)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) |
C.pH=9.89时,c(HA)=c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
D.pH=14.00时,c(OH-)>c(H+)>c(A-)>c(HA) |
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适中
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【推荐3】常温下,将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.Ka1(H2X)数量级为10-5 | B.当pH=5.0时, |
C.NaHX溶液的pH<7 | D.当混合溶液呈中性时,c(X2-)>c(HX-) |
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解题方法
【推荐1】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.2 mol·L-1CH3COONa与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.0.1 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1Na2CO3与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) |
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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解题方法
【推荐2】H2X为二元弱酸。20℃时,向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H2X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.通入HCl前:c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+) |
B.若通入5×10-3molHCl,溶液呈碱性,则溶液中c(X2-)=c(HX-) |
C.pH=7时:溶液中c(HX-)>c(Cl-) |
D.c(Cl-)=0.1mol·L-1时:c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-) |
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解题方法
【推荐1】难溶盐CaF2可溶于盐酸,常温下,用HCl调节CaF2浊液的pH,测得体系中。-lgc(F-)或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A.I代表-lgc(F-)与的变化曲线 |
B.常温下,HF的 |
C.Z点的坐标为(0,3.2) |
D.Y点的溶液中存在 |
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解题方法
【推荐2】已知25℃时HA和BOH的电离常数相等,实验测得10mLamol•L-1NaA溶液、10mLamol•L-1BCl溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法不正确 的是
A.加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 |
B.图中虚线D表示BCl的pH随温度的变化,实线B表示NaA的pH随加水量的变化 |
C.将BCl溶液加水稀释至浓度a/xmol・L-1溶液pH变化值大于lgx |
D.将稀释相同倍数的NaA与BCl溶液混合,混合液中c(A-)=c(B+) |
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解题方法
【推荐3】常温下,向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知:AG=lg,电离度=×100%。
若忽略溶液混合时的体积变化,下列说法正确的是
已知:AG=lg,电离度=×100%。
若忽略溶液混合时的体积变化,下列说法正确的是
A.b点对应的溶液中:c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.d点对应的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+c(CH2=CHCOOH) |
C.0.1mol·L-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% |
D.若AG=0时V=x,则丙烯酸的电离常数为Ka=×10-7 |
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