【推荐1】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液：Na^＋、I^-、NO、SO
②pH=12的溶液中：CO、Na^＋、NO、S^2-、SO
③水电离的H^＋浓度c(H^＋)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^-、K^＋、SO
⑤使石蕊变红的溶液中： Fe^2＋、MnO、NO、Na^＋、SO

A．①②

B．②④

C．①②⑤

D．只有②

【推荐2】常温下，向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．ab段导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液，此时HR与氨水恰好完全反应

C．c点溶液中存在、

D．b，c两点中，水的电离程度c大

【推荐3】设为阿伏伽德罗常数值，关于常温下的的溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的数目为

B．加水稀释使电离度增大，溶液减小

C．

D．再通入气体，溶液酸性增强，水电离的也增大

【推荐1】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

A．常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

B．v1<20

C．溶液中水的电离程度：a点>b点

D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

【推荐2】常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是

A．将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合

B．将pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合

C．将0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合

D．将pH=9的溶液加水稀释1 000倍

【推荐3】下列关于水及水溶液的说法正确的是

A．100℃时，的溶液中，

B．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

C．常温下，的和的等体积混合后溶液呈酸性

D．向冰醋酸中加足量水稀释的过程中，冰醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大

【推荐1】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)	B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)	D．<1.0×10-7mol/L

【推荐2】常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（       ）

A．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

B．向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下体积为 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

D．等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

【推荐3】设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A．1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA

B．1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2NA

C．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

D．25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA

【推荐1】在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是

A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中将增大

B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液

C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此时溶液，则

D．将的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液

【推荐2】室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH＝12的溶液：Ca2＋、NH、Br－、HSO

B．无色溶液：K＋、Al3＋、HCO、Cl－

C．H2S的水溶液：Cu2＋、Na＋、I－、SO

D．c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－

【推荐3】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．的溶液中：

B．等浓度、等体积的和溶液混合：

C．的溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：