【推荐1】汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
(1)已知：

则2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　△H₃=_____ kJ∙mol^-1。
(2)某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器中，在恒定温度下进行反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，相关数据如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				NO的平衡转化率
	NO	CO	CO2	N2
I	2	2	0	0	50%
II	0	0	4	2	/
III	I	1	1	1	/

容器I在10min时反应达到平衡，该段时间内CO的平均反应速率为_____ mol·L^-1·min^-1；
平衡常数K=_____，达平衡时容器II中NO的体积分数比容器I_____(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始时反应向_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)原料初始组成，在体系压强为pMPa，反应达到平衡时，某温度时测得CO与N₂的物质的量分数相等，均为0.2，计算该温度下的平衡常数K_p=_____(MPa)^-1 (列出计算式，以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
(4)在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填序号)。
a．容器中压强不再变化
b．容器中密度不再变化
c．v(CO)=2v(N₂)
d．混合气体的平均分子质量保持不变
e．CO与NO的转化率相等
f．该条件下NO达到最大转化率

【推荐2】做好碳达峰、碳中和工作，是中央经济工作会议确定的2021年八项重点任务之一、CO₂的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
(1)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：
反应2：
反应3：
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H₂___________△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)①对于上述CO₂加氢合成CH₃OH的体系，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
②已知对于反应：，其标准平衡常数：，某温度为T，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol(b＞a)，此时H₂O(g)的分压p(H₂O)=___________(用含a、b的代数式表示，下同)，反应1的标准平衡常数为___________。
(3)电催化还原能将CO₂转化为多种碳产物。在铜电极上将CO₂还原为CO的机理如图所示：

写出该机理过程总的电极方程式：___________。
(4)利用CO₂为原料可以合成苯乙烯，涉及以下反应：
I．       
II．
结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由___________。

【推荐2】I．已知反应：。将等物质的量的N₂和H₂的混合气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)工业上不同催化剂条件下合成氨反应的历程如图1所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是___________(填A或B)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因___________。
   
(2)下列措施能使该反应速率加快的是___________

A．增大N2的浓度	B．压缩容器体积
C．将NH3液化分离	D．恒容条件下充入He

(3)下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________
A．保持不变   
B．
C．N₂的体积分数保持不变
D．混合气体的压强不再变化
E．混合气体的密度保持不变
(4)若反应达到平衡状态时，容器内压强为原来的0.8，则N₂的平衡转化率为___________；NH₃的体积分数为___________。
Ⅱ．已知NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示。
   
(5)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅰ为___________极(填“正”或“负”)。

【推荐3】能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。
I.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。
煤的气化反应主要是：
反应I                 ；
反应II           ，在850℃时，。
(1)①反应I的正反应的活化能和的大小关系为_______(填“大于”、“等于”或“小于”)温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______ (填“正”或“逆”)反应速率；
②将一定量和混合气放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应II(初始温度850℃)，以下可作为可逆反应II达到平衡标志的是_______
A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
B.当时
C.当时
D.当混合气的压强不随时间而变化时
③若要提高反应II中的平衡转化率，可以采取的措施有_______
A.加入选择性好的催化剂       B.不断散热
C.不断充入水蒸气             D.增加在原料气中的含量
(2)850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则、应满足的条件是_______。
II.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中的平衡转化率随温度、投料比口的变化曲线如图：

(3)a、b、c从大到小依次为_______
(4)某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是_______

A．，

B．，

C．，

D．，

(5)在恒容密闭容器里充入一氧化碳和氢气，一定温度下发生反应。下列说法正确的是_______

A．当混合气体的密度不随时间变化时，说明反应达到了平衡状态

B．当时，说明反应达到了平衡状态

C．低温高压一定有利于提高的生产效率

D．将水蒸气液化分离出来，有利于增大正反应速率，提高的产率

【推荐2】回答下列问题
(1)和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和放出的热量；，则液态和液态反应生成和的热化学方程式为_______。
(2)工业上可用来生产燃料甲醇。在容积为的密闭容器中充入和，在500℃下发生反应，实验测得和的物质的量()随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______。
②500℃条件下，另一容器中测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
③下列不能表示反应达到平衡状态的是_______。
A．
B．混合气体的平均分子质量不再改变
C．单位时间内生成3molH—H键，同时生成3molH—O键
D．混合气体的密度不再改变
(3)如图所示，形管内盛有滴有酚酞的足量溶液，打开，闭合，则：

①A极附近可观察到的现象是_______。
②反应一段时间后打开，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，整个反应产生气体的体积(标准状况)为，将溶液充分混合，则溶液在常温下的pH约为_______；若要使电解质溶液恢复到原状态，需向形管内加入或通入一定量的_______。

【推荐3】电化学原理在化学工业中有广泛应用
I．将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示：电解过程中溶液发生反应.

(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨I是电池的_______极：石墨I附近发生的电极反应式为_______
(2)乙装置中向_______电极移动(填Fe(I)或(II)电极)若溶液中减少了，则电路中至少转移了_______mol电子
(3)经过一段时间后，生成和沉淀。已知，，若电解后的溶液中为，则溶液中为_______mol/L
II．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同

(4)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______
(5)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是_______的变化：反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_______mL5.0mol/L的NaOH溶液