【推荐1】常温下，用0.1mol·L^-1盐酸滴定25mL 0.1mol·L^-1BOH溶液的过程中，溶液pH的变化曲线如图1所示，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L^-1HA溶液的过程中溶液pH的变化曲线如图2所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．常温下，若用等浓度的HA溶液滴定该BOH溶液，所得到的图象与图1相同

B．若将c点所示溶液与e点所示溶液混合，混合后溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(BOH)

C．V1＜25，且b、d点所示溶液中，水的电离程度为b＞d

D．a点所示溶液中粒子浓度大小关系：c(OH-)＞c(BOH)

【推荐2】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

【推荐3】用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定20mI。0.1mol·1^-1H₂A溶液，所得滴定曲线如图所示(已知：①H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-；②HA^-的电离平衡常数K_a= 10^-5；③忽略混合后溶液的体积变化)。下列有关叙述不正确的是

A．a点溶液中：c(A2-) =c(H+) -c(OH- )

B．b点溶液中：3c(A2-) >c(Na+ ) 。

C．c点时，消耗的NaOH溶液的体积小于30mL

D．d点溶液中；c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-)

【推荐1】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．滴定时应选择酚酞作指示剂

B．点②所示溶液中：

C．点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是点①

D．点③所示溶液中，

【推荐2】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

C．水的电离程度：A<D<C

D．MOH的电离平衡常数为1×10-17

【推荐3】通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl₃)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12。
下列说法正确的是

A．滴定选用的指示剂为甲基橙

B．本次实验测得Cl元素的质量分数为%

C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化

D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大

【推荐1】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1mol•L－1 CH3COONa溶液与0.1mol•L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B．0.1mol•L－1 NH4Cl溶液与0.1mol•L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol•L－1 Na2CO3溶液与0.1mol•L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．0.1mol•L－1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

【推荐2】常温下，将0.2mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.2mol·L^-1NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH₃逸出)。已知δ(x)=或δ(x)= ；a、b、c、d、e分别表示NH、NH₃·H₂O、HA^-、A^2-、H₂A中的一种。下列有关描述正确的是

A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)

B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2O

C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HA-)均逐渐减小

D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7时：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)

【推荐3】下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

【推荐1】为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线II中X表示的是

B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1

C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)

【推荐2】常温下，向20.00mL 0.1000mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(取lg5=0.7).下列说法正确的是

A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-4.76

B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL

C．溶液中水的电离程度大小：a>b>c

D．c点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

【推荐3】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（       ）

A．在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B．在0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．向0.2mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol⋅L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)