已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g) ΔH=－Q kJ·mol−1(Q＞0)。在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是
COS(g)+H2O(g) ΔH=－Q kJ·mol−1(Q＞0)。在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是| A．CO2的平衡转化率α=2.5% |
| B．0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L−1·min−1 |
| C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ |
| D．其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则T1<T2 |
更新时间：2019-09-30 15:46:48
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适中
(0.65)
【推荐1】设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA |
| B．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA |
| C．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA |
D．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol，则每1 mol [H2(g)+O2(g)]生成1 mol[H2O(l)]放热286 kJ |
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【推荐2】相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多 的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol） （ ）
| A．C2H5OH(l) | B．CO(g) | C．H2(g) | D．CH4(g) |
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【推荐1】取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c/(mol·L-1) | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.050 |
| A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) |
| B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 |
| C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 |
| D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 |
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【推荐2】在其他条件不变的情况下，研究催化剂对化学反应速率的影响。在容积不变的密闭容器中，反应A(g)=2B(g)各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
| A．与无催化剂相比，催化剂使反应活化能升高 |
| B．增大催化剂的比表面积，化学反应速率不变 |
| C．a曲线表示未使用催化剂时A的浓度随时间的变化 |
D．使用催化剂时，0~2min内 |
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，X的转化率
随温度
的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的
(Y)大小关系：
molX(
)，同时消耗
molZ
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名校
解题方法
【推荐1】下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 探究温度对化学平衡的影响 | 用该装置测定中和热 | 定量测量化学反应速率 | 用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：
。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
下列说法正确的是
。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：| t/'min | 0 | 100 | 150 | 250 | 420 | 540 | 580 | 900 |
| p/kPa | 12.1 | 13.3 | 13.9 | 15.l | 17.14 | 18.58 | 19.06 | a |
A．100～250min，消耗A的平均速率为 |
| B．推测a一定为22.9 |
| C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率 |
| D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率增大 |
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，其正反应速率方程为
，T℃时，实验得到了起始反应速率的一组数据如下表所示：
)
)
，
【推荐1】
的密闭容器中，充入
和
发生反应
，经
后B的浓度减少
。对此反应的正确表示是
的密闭容器中，充入和发生反应，经后B的浓度减少。对此反应的正确表示是A．用A表示的反应速率是 |
B．当C、D浓度之比为 时说明反应达平衡 |
C．反应时密闭容器中气体的总物质的量是 |
D．在末B的转化率： |
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【推荐2】已知反应：
A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反应至4 s时c(C)=0.02 mol·L-1。下列说法正确的是
A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反应至4 s时c(C)=0.02 mol·L-1。下列说法正确的是| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数K=0.4 |
| B．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
| C．830 ℃下反应达平衡时，B的转化率为20% |
| D．4 s内，用A表示的该反应的平均反应速率v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 |
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通入3 L的密闭容器中发生分解反应(此时容器内总压为200 kPa)，部分物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
时已达平衡，混合气体的平均相对分子质量不再变化
的分压为120 kPa
时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能表示压缩后
分压变化趋势的曲线是a
