已知反应:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B,反应至4 s时c(C)=0.02 mol·L-1。下列说法正确的是
A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B,反应至4 s时c(C)=0.02 mol·L-1。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A.1 200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数K=0.4 |
B.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 |
C.830 ℃下反应达平衡时,B的转化率为20% |
D.4 s内,用A表示的该反应的平均反应速率v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 |
更新时间:2023/10/28 21:10:52
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【推荐1】为探究温度对的影响,其他条件相同时,将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中,测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表:
下列说法正确的是
时间/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
HI(g)的物质的量分数 | 0 | 0.50 | 0.68 | 0.76 | 0.80 | 0.80 | |
0 | 0.60 | 0.72 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
A.温度下,该反应可能在70min时已达到平衡状态 |
B.温度下,0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 |
C.由表中数据推测, |
D.由表中数据可知,温度越高,该化学反应的限度越大 |
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【推荐2】某温度下,在的恒容密闭容器中进行如下反应:。下列说法不正确的是
A.其他条件不变时,增加碳的量,反应速率增大 |
B.保持容器体积不变,充入氦气,反应速率不变 |
C.反应时,的质量增加,则该时间内的反应速率为 |
D.单位时间内生成的同时生成,说明该反应已达到平衡状态 |
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【推荐3】将5molH2O(g)和1molCH4(g)混合气体通入2L容积恒定的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。维持容器内温度不变,10min末测定CH4的浓度为0.2mol/L,下列说法正确的是
A.从反应开始到10min,H2的生成速率(H2)=0.24mol•L-1•min-1 |
B.若单位时间内消耗amolCH4,同时产生3amolH2,则表明该反应达到化学平衡状态 |
C.反应达到平衡后充入少量氦气,压强增大,平衡逆向移动,氢气产率下降 |
D.当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变,则表明该反应达到化学平衡状态 |
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【推荐1】在容积不变的密闭容器中,一定量的和发生反应:,温度分别为和时,的体积分数随时间的变化如图所示,平衡时体系的压强分别为、。下列说法正确的是
A. |
B.该反应的△H>0 |
C.p1<p2 |
D.若、时该反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
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【推荐2】2L恒容密闭容器中发生反应: ,在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是
0 | 5 | 8 | 13 | |
2.0 | 1.5 | 1.3 | 1.0 | |
2.0 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
A.与相比,时分子动能大,活化分子百分数增大 |
B.,5~8min内, |
C.,到13min时,反应已达到平衡状态 |
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡左移 |
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【推荐1】用尿素水解生成的催化还原,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为,下列说法正确的是
A.上述反应 |
B.上述反应平衡常数 |
C.上述反应中消耗,转移电子的数目为 |
D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 |
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【推荐2】在新型催化剂RuO2作用下,O2氧化HCl可获得Cl2,反应为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H<0。下列说法正确的是
A.该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 |
B.正反应的平衡常数为 |
C.上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 |
D.RuO2的使用能降低该反应的焓变 |
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【推荐1】标准状况下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下,已知:和的相对能量为0。下列说法错误的是
A.相同条件下,的平衡转化率:历程Ⅰ=历程Ⅱ |
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下列有关说法正确的是
温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
A.由上述信息可推知:T1>T2 |
B.T2℃时,反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大 |
C.T1℃时,反应达到平衡后再增加碳的量,NO的转化率增大 |
D.T1℃时,该反应的平衡常数K= |
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