【推荐2】1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半价最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²npⁿ⁺²，E原子第一至第四电离能(kJ·mol^-1)分别为：738、1451、7733、10540。F²⁺离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：
(1)BA₄D和BA₂D，沸点较高的是___(填相关物质的结构简式)。
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16 g·L^-1，则在该化合物分子空间构型___，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比___。
(3)写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式___。
(4)B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“△”表示E的原子位置，该合金的化学式为___。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成型化合物，在中，D与C的质量比为7：8，在中，E与C的质量比为1：1。请回答下列问题：
(1)写出A、E两种元素的元素符号：A___________、E___________。
(2)写出D元素原子的核外电子排布式：___________。
(3)指出E在元素周期表中的位置：___________。

【推荐1】微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：
⑴基态G原子的外围电子排布式是________。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有___________(写化学式)。
⑵下列有关B的说法中正确的是__________。(填字母)
a．在配合物中可作为配体
b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e^-的稳定结构
d．含1 molB的液体中有3mol氢键
⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是____，其中心原子轨道的杂化类型是______。
⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子_________。

⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中不存在___。(填字母)
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．键 h．键

【推荐2】根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有__________种。
（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_________________。
②晶胞中C原子的杂化方式为___________。
③知该晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为________g·cm^-3
（3）大π键可表示为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为，则CO₃^2-中的大π键可表示为_________________。
（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇以及配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺等。
①基态铬原子的价电子排布式为________________。
②配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺的结构可能有_________种。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

①C点的原子坐标为_______________。
②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

【推荐3】硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的硒原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
(2)与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有____种。
(3)与SeO互为等电子体的分子有___(填化学式，任写一种)。
(4)动态共价键是在一定条件下可以可逆地断裂或形成的共价键。二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁____λ₂(填“>、<”或“=”)，其原因是____。

(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示(②Cu和●Se均在晶胞内部)。其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则____(填“①”或“②”)为Cu⁺。该晶体的密度为ρg•cm^-3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol^-1(用含a和c的式子表示)。

【推荐2】工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为。回答下列问题：
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________(填标号)。
a． b．
c． d．
(2)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：___________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)与N同族的元素还有P、As，它们氢化物的沸点大小为___________，其原因是___________。
(4)配合物中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是___________，分子的价层电子对互斥理论模型是___________。
(5)已知铜的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示：

①若坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，)，则B的坐标参数为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________g/cm³。

【推荐3】自然界中存在大量金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)请写出的基态原子的核外电子排布式：___________。
(2)金属元素A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能(单位：)如下：

738	1451	7733	10540

则A原子的价层电子排布式为___________。
(3)合成氨工业中，原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的，其反应是(代表)；(醋酸羧基三氨合铜)。
配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为___________。
(4)、等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中的空间结构是_______。
(5)和都属于离子晶体，的熔点为，的熔点高达。造成两种晶体熔点差距的主要原因是___________。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为，则氯化亚铜密度的计算式为___________。

【推荐1】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图：________________，核外有______种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。
（3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO₂ 的过程中，下列说法正确的是__________。
A．每个分子中孤对电子数不变                 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变                           D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因___________。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T- 碳的密度的表达式为______________g/cm³。

【推荐2】太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)Na₃As₃中As原子的杂化方式为_____；AsCl₃的空间构型为____。
(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。
(4)写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子_________。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm³，Ga和As的摩尔质量分别为 M_Ga g/mol和M_Asg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。
   

【推荐3】均为元素周期表第II A族元素。回答下列问题：
(1)基态原子L能层有______个运动状态不同的电子，的第一电离能______(填“大于”或“小于”)的第一电离能。
(2)和位于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属的熔、沸点等都比金属的高，原因是______。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物，中电负性最小的元素是______(填元素符号)；的空间构型是______；原子的杂化方式为______。
(4)离子化合物的晶体结构如图所示。中的作用力为______，从钙离子看该晶体属于______堆积，一个晶胞中含有的π键有______个。

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，已知图中底边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则镁的密度为______(用含、a、b的计算式表示)。