反应:X(g)+Y(g)2Z(g) H<0,达到平衡时,下列说法不正确的是
A.减小容器体积,平衡不移动 | B.增大c(X),Y的转化率增大 |
C.降低温度,X的转化率增大 | D.加入催化剂,Z的产率增大 |
更新时间:2019-12-15 21:11:40
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单选题
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解题方法
【推荐1】在一定温度下的密闭容器中发生反应: xA + yBzC,平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L−1。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.20 mol·L−1。下列判断不正确的是
A.B的转化率降低 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.x+y<z | D.C的物质的量分数增大 |
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【推荐2】已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O⇌2Cr(黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是
A.当化学平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大 |
B.当化学平衡向正反应方向移动时,溶液中Cr2的浓度一定降低 |
C.当2v(Cr2)正=v(H+)逆时,反应一定处于平衡状态 |
D.当向溶液中加入一定量的水时,化学平衡一定不移动 |
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单选题
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【推荐3】5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法错误的是
A.加入苯,振荡,平衡正向移动 |
B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度 |
C.加入FeSO4固体,平衡逆向移动 |
D.经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1,则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列有关说法正确的是
A.升高温度可以提高SO2的平衡转化率 |
B.只要选择最佳的反应条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 |
C.加入催化剂可以降低反应的活化能,增加活化分子百分数 |
D.提高的值可增大O2的转化率 |
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【推荐2】已知:(SCN)2性质与卤素单质类似,其氧化性介于Br2和I2之间。将等体积等浓度的稀FeCl3溶液和稀KSCN溶液混合,发生反应:Fe3+ +3SCN- Fe( SCN)3 ,得到浅红色的溶液。下列有关说法错误的是
A.元素电负性大小顺序:N>S>C |
B.通入适量Cl2 ,平衡向逆反应方向移动 |
C.滴加浓KSCN溶液,平衡向正反应方向移动 |
D.滴加NaOH稀溶液,溶液颜色加深 |
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【推荐1】下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是( )
A | B | C | D |
将 NO2球浸泡在热水和冷水中 | |||
探究温度对平衡的影响 | pH 试纸的测定 | 研究催化剂对反应速率的影响 | 反应热的测定 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是
A.加入催化剂 | B.减小压强 | C.加入N2 | D.升高温度 |
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解题方法
【推荐3】已知液氨的性质与水相似。T℃时,NH3+NH3+,的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是
A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17 |
B.在液氨中放入金属钠,不可生成NaNH2 |
C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的电离平衡逆向移动 |
D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c()<c() |
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【推荐1】一定温度下,在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B,发生如下反应:
2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)反应10min后达平衡,此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)反应10min后达平衡,此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
A.前10min反应的平均速率v(C)=0.10mol/L·min |
B.10min后向容器中加入A,重新平衡时A的转化率一定大于50% |
C.恒温下将反应容器体积缩小一半,则D的平衡浓度小于1.0mol/L |
D.反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L |
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【推荐2】当反应:Cl2(g)+S(s)SCl2(g)达到平衡后,缩小容器体积,此时反应速率的变化情况是( )
A. | B. |
C. | D. |
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