锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆
主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等杂质
为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
⑴溶浸过程中，为提高SO2吸收率，可采取的措施有________ 填字母。
a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b. 增大通入SO2的速率
c. 减小软锰矿浆的进入量 d. 减小通入SO2的速率
⑵已知：室温下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L－1)，则需调节溶液pH的范围为________ 。
⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式：________ 。
⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________ 。该反应中氧化剂为_______ (填化学式)。
⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixC
LiMn2O4 + C(0 < x < 1)。
①充电时，电池的阳极反应式为________ 。
②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是________ 。
主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。 ⑴溶浸过程中，为提高SO2吸收率，可采取的措施有
填字母。a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b. 增大通入SO2的速率
c. 减小软锰矿浆的进入量 d. 减小通入SO2的速率
⑵已知：室温下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L－1)，则需调节溶液pH的范围为
⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式：
⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：
⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixC
LiMn2O4 + C(0 < x < 1)。①充电时，电池的阳极反应式为
②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是
更新时间：2020-02-04 14:01:34
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有___________ 。
(2)加入少量
的目的是将溶液的pH调节在___________ 范围内，从而使溶液中的
沉淀完全而
不沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是___________ 。
(3)反应Ⅱ加入
的目的是氧化，反应的离子方程式为___________ 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约了___________ g。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的
可部分水解生成
聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________ 。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
| 沉淀物 |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有
(2)加入少量
的目的是将溶液的pH调节在沉淀完全而不沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是(3)反应Ⅱ加入
的目的是氧化，反应的离子方程式为的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约了(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的
可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是__________ ， X物质是___________ 。
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是__________ ，滤液W中主要含有的离子有__________________ 。
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________ 。
（4）操作Ⅰ是_________ （填写名称），操作Ⅱ是 _______ (选填编号)。
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________ ，产品K2CO3中最可能含有的杂质是________ (写化学式)。
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________ ；操作Ⅲ的名称是_______________ 。
已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
（4）操作Ⅰ是
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】碳酸钴(
)是一种红色粉末主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为
、
，还含少量
、
等杂质)为原料制备的一种工艺如下：
常温下，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是___________ (填一点)。
(2)已知“萃取”
的原理为
(有机层)
。从有机层中获得溶液的操作是加入___________ (填试剂名称)，其作用是___________ (从平衡移动原理角度分析)。
(3)常温下“除铝”过程中，调节
为
时，溶液中
___________ 。
(4)“沉钴”中，其他条件相同时，品纯度与
溶液浓度、反应温度的关系如图所示。
___________ (填“>”或“<”)
。
)是一种红色粉末主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为、，还含少量、等杂质)为原料制备的一种工艺如下：常温下，
。回答下列问题：
(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是
(2)已知“萃取”
的原理为(有机层)。从有机层中获得溶液的操作是加入(3)常温下“除铝”过程中，调节
为时，溶液中(4)“沉钴”中，其他条件相同时，
品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示。。
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】是一种重要的化工原料，可用作印染媒染剂、木材防腐剂等。工业上采用冷热镀管的废料锌灰(主要成分为ZnO、
，还含有
、CuO、PbO和FeO)制备，工业流程如图所示：
已知：①CuCl为不溶于水的白色固体
②
，常温下
③当溶液中离子的物质的量浓度小于
时，该离子沉淀完全
(1)实验室要配制
的硫酸溶液，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______ 。
(2)为提高“溶浸”浸取速率，可采取的有效措施有_______ (任写一条)。滤渣1主要成分是_______ 。
(3)“沉铜”反应的离子方程式为_______ 。
(4)“氧化”过程的离子方程式为_______ 。
(5)“沉铁”过程加入ZnO的目的是_______ 。
(6)该工业废水中还残留
，常温下当调节pH=_______ 时，恰好完全转化为
沉淀。
是一种重要的化工原料，可用作印染媒染剂、木材防腐剂等。工业上采用冷热镀管的废料锌灰(主要成分为ZnO、，还含有、CuO、PbO和FeO)制备，工业流程如图所示：已知：①CuCl为不溶于水的白色固体
②
，常温下③当溶液中离子的物质的量浓度小于
时，该离子沉淀完全(1)实验室要配制
的硫酸溶液，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有(2)为提高“溶浸”浸取速率，可采取的有效措施有
(3)“沉铜”反应的离子方程式为
(4)“氧化”过程的离子方程式为
(5)“沉铁”过程加入ZnO的目的是
(6)该工业废水中还残留
，常温下当调节pH=恰好完全转化为沉淀。
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】铍在电子、航天、医疗、核能等行业应用广泛。一种以羟硅铍石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取工业氧化铍的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)加快“酸浸”速率可采取的方法是___________ (写出一种方法)，滤渣1的主要成分是___________ 。
(2)“除铁”时加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)常温下，“沉铍”时加入氨水调节pH的范围：___________<pH<___________(已知：常温下当溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mo/L时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Be(OH)2]=1.0×10-22)。___________
(4)“沉铍”后，所得滤液中的主要溶质可用做___________ (答一种用途)。
(5)写出加热条件下“煅烧”反应的化学方程式___________ 。
回答下列问题：
(1)加快“酸浸”速率可采取的方法是
(2)“除铁”时加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式是
(3)常温下，“沉铍”时加入氨水调节pH的范围：___________<pH<___________(已知：常温下当溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mo/L时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Be(OH)2]=1.0×10-22)。
(4)“沉铍”后，所得滤液中的主要溶质可用做
(5)写出加热条件下“煅烧”反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)
；(当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于等于1 × 10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)；lg2=0.3 ；回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的___________ 。
(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因是___ (用离子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 mol•L-1 Be2＋沉淀完全时的pH最小为______ 。
(5)“高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，写出其化学方程式___________ 。
(6)“电解”NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，加入NaCl的主要目的是___________ 。
(7)绿色化学要求在工业生产中应有效利用原料，节约原料。本工艺过程可以循环利用的物质有___________ 。
已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)
；(当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于等于1 × 10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)；lg2=0.3 ；回答下列问题：(1)“粉碎”的目的
(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因是
(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 mol•L-1 Be2＋沉淀完全时的pH最小为
(5)“高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，写出其化学方程式
(6)“电解”NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，加入NaCl的主要目的是
(7)绿色化学要求在工业生产中应有效利用原料，节约原料。本工艺过程可以循环利用的物质有
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：
(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去，已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
写出水体中
与
反应生成
的热化学方程式：__________________________ 。
(2)工业上可用排放的
与
合成尿素的方法，达到减排的目的：
。
①一定条件下，在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的，模拟工业生产得到的平衡转化率(
)随氨碳比
的变化如图所示，其他条件不变， 随
增大而增大的原因是_______________________________________________ ；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是_________________________________ ；该温度下反应的平衡常数
__________________________ 。
②若
，在1L的恒容密闭容器中充入一定量的
和，此时体系压强为
，5min达到平衡时生成1mol
，此时容器内压强为
，则用表示该反应的平均速率为_____________________ ，的平衡转化率为__________ 。
(3)采用电解法可使酸性废水中的
转经为而除去，则阴极的电极反应式为________________________________________ 。
(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去，已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
写出水体中
与反应生成的热化学方程式：(2)工业上可用排放的
与合成尿素的方法，达到减排的目的： 。①一定条件下，在1L的密闭容器中充入1mol
和一定量的，模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示，其他条件不变， 随增大而增大的原因是②若
，在1L的恒容密闭容器中充入一定量的和，此时体系压强为，5min达到平衡时生成1mol，此时容器内压强为，则用表示该反应的平均速率为的平衡转化率为(3)采用电解法可使酸性废水中的
转经为而除去，则阴极的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除
外，还含有
箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度：
(1)Ⅱ步加入过量
溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______ 。
(2)Ⅲ步浸取加入的氧化剂最佳选择是_______(填字母)。
(3)滤液2中
，加入等体积的溶液后，
的沉降率达到90%，母液中
_______ 
。
(4)
为将粗品提纯，VI步使用_______ (填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是_______ 。
(5)上述流程中可循环使用的物质有_______ 。
(6)工业上将回收的
粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为_______ 。
(7)若采用钛酸锂(
)和磷酸亚铁锂()作电极组成电池，其工作原理为：
。该电池充电时阳极反应是_______ 。
外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度：
温度/ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是(2)Ⅲ步浸取加入的氧化剂最佳选择是_______(填字母)。
A． | B．酸性 | C． | D． |
，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中。(4)
为将粗品提纯，VI步使用(5)上述流程中可循环使用的物质有
(6)工业上将回收的
粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为(7)若采用钛酸锂(
)和磷酸亚铁锂()作电极组成电池，其工作原理为：。该电池充电时阳极反应是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示，回答相关问题:
(1)实验室配制1000mL2.0mol·L—1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有____ ；写出装置I中发生的主要化学方程式______________ 。
(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3—、NO2—，请写出生成等物质的量的NO3—和NO2—时的离子方程式:_____________________________ 。
(3)装置Ⅲ是电解槽，从中得到的X表示_________ (填离子符号);S2O42—是________ (填“氧化”或“还原”)产物。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2—的浓度为a g·L—1，要使1L该溶液中的NO2—完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气_______ L(用含a的代数式表示，保留小数点后3位)
(1)实验室配制1000mL2.0mol·L—1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有
(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3—、NO2—，请写出生成等物质的量的NO3—和NO2—时的离子方程式:
(3)装置Ⅲ是电解槽，从中得到的X表示
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2—的浓度为a g·L—1，要使1L该溶液中的NO2—完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（I）反应的化学方程式：____________________________
②写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________________
（2）还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填
序号）_____________ 。（参考：还原性SO2> I->Br->Cl-）
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测
定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是___________
和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是____________ 。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（I）反应的化学方程式：
②写出步骤（III）反应的离子方程式：
（2）还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填
序号）
A．碘的淀粉溶液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测
定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水发生剧烈反应。某小组同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2的相对分子质量为290.8)。
已知：碱性连苯三酚溶液能吸收O2。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为_______ 。装置D中盛装的试剂是_______ (填名称)，装置C的作用为_______ 。
(2)该小组同学认为该实验存在明显不足，可能会导致产品变质，氮化锶遇水发生反应的化学方程式为_______ ，改进方案为_______ 。
(3)产品纯度的测定：称取0.5000g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，所蒸出的气体恰好被2mL 1.00mol/L HCl标准溶液完全吸收，则产品纯度为_______ 。
已知：碱性连苯三酚溶液能吸收O2。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为
(2)该小组同学认为该实验存在明显不足，可能会导致产品变质，氮化锶遇水发生反应的化学方程式为
(3)产品纯度的测定：称取0.5000g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，所蒸出的气体恰好被2mL 1.00mol/L HCl标准溶液完全吸收，则产品纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，流程如图：
已知：产率 =(实际产量/理论产量)×100%
(1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用稀硫酸，一般采用70%左右的浓硫酸，其原因是___________ 。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________ ，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________ 。
(2)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是___________ 。
(3)最后经洗涤、干燥得到24.48 g产品，则该实验的产率是___________ 。(保留两位有效数字)
已知：产率 =(实际产量/理论产量)×100%
(1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用稀硫酸，一般采用70%左右的浓硫酸，其原因是
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：
(2)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是
(3)最后经洗涤、干燥得到24.48 g产品，则该实验的产率是
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