【推荐1】下列说法正确的是

A．强电解质溶液中不存在电离平衡

B．室温下电离平衡常数，说明的电离程度一定比HCN的大

C．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中变大

D．的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7

【推荐2】常温下，下列溶液一定呈酸性的是

A．一定体积的溶液加水稀释倍

B．的溶液与的溶液等体积混合

C．氨水和氯化铵溶液等体积混合

D．某碱溶液和盐酸等体积混合

【推荐1】在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的pH关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂

B．图中点②所示溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

C．图中点②上水的电离程度最大

D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)的关系存在

【推荐2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合： 2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）

C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合： c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者<后者

【推荐3】常温下，加入NaOH溶液改变一定物质的量浓度的H₃AsO₄溶液的pH，溶液中含砷微粒的分布分数(平衡时，某含砷微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
          

A． H3AsO4的电离常数

B．pH=4时，溶液中由水电离出的浓度为

C．反应的平衡常数

D．pH=7时，溶液中存在：

【推荐1】25℃时，若某混合溶液中始终保持， ，、 和随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．M点时，

B．N点时，pH=lgKa

C．该体系中，

D．O点和P点比较，溶液中P点的值更大

【推荐2】常温下，通过下列实验探究H₂S、Na₂S溶液的性质。
实验1：向0.1mol·L^-1H₂S溶液中通入一定体积NH₃，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1mol·L^-1H₂S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向5mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴入1mL0.1mol·L^-1ZnSO₄溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，立即出现黑色沉淀。
实验4：向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在c(NH)=2c(S2—)

B．由实验2可得出：Kw<Ka1(H2S)·Ka2(H2S)

C．由实验3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D．实验4得到的溶液中存在c(H+)—c(OH—)=c(S2—)—c(H2S)

【推荐3】柠檬酸(用表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、、、的百分含量随的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．的第二步电离常数约为

B．溶液中，水解程度小于电离程度

C．时，

D．时，