时，向
恒容密闭容器中充入
，反应
经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率  |
B．相同温度下，起始时向容器中充入 mol  和 mol  ，达到平衡时，的转化率小于 |
C．时，该反应的化学平衡常数 |
D．相同温度下，起始时向容器中充入 mol  、 mol  和 mol ，反应达到平衡前 |
更新时间：2020-01-25 17:46:49
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单选题
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解题方法
【推荐1】某温度下，在1L恒容密闭容器中投入10molX，发生反应
，有关数据如表所示，下列说法正确的是
，有关数据如表所示，下列说法正确的是| 时间段/s | 产物Z的平均生成速率 |
| 0~10 | 0.4 |
| 0~20 | 0.3 |
| 0~30 | 0.2 |
A．5s时，Y的浓度为 |
B．20s时，体系中存在 |
| C．25s时，X的转化率为30% |
| D．30s时，再加入2molX，达平衡时，X的体积分数变小 |
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【推荐2】工业上合成氨的反应为：
。一定条件下，物质的量之比为1：3的
和
在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下
的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是
。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是A．温度T下，在 时间内， |
B．温度T下，该反应的平衡常数 |
C．M点的 大于N点的 |
| D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂 |
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，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法
单选题
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
| A．若c(NH3)：c(CO2)=2：1，则该反应达到平衡状态 |
| B．两次平衡时，后一次平衡时CO2的浓度大 |
| C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 |
| D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量 |
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【推荐2】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ )
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ )| A．1mol B和1mol C | B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应） |
| C．2mol C | D．2mol A、3mol B和3mol C |
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【推荐3】向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是
2HBr(g) ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：| 容器 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 反应物投入量 | 1 mol H2、1 mol Br2 | 2 mol HBr | 2 mol H2、2 mol Br2 |
| 平衡时正反应速率 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 平衡时H2的物质的量 | n1 | n2 | n3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．v1＝v2 | B．K1＜K3 | C．n1＞n2 | D．α1+α2＞1 |
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【推荐1】已知：
，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入
，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：
下列说法正确的是
，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：| 物质 | |  |  |
 | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
A．平衡后升高温度，平衡常数 |
B．平衡时， |
| C．平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ |
| D．平衡时再加入与起始等量的，达到新平衡后的转化率增大 |
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【推荐2】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g) △H＜0。下列说法正确的是
| A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中才物质的百分含量一定相同 |
| B．若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A，1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③ |
| C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同 |
| D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞① |
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【推荐3】一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应
，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
/molA．前5s的平均反应速率 |
| B．由题目信息可知，正反应为放热反应 |
C．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达平衡前 |
| D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mol C，达平衡时，C的转化率小于80% |
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【推荐1】已知：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。
下列说法错误的是
2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 容器体积(mL) | 200 | 100 | 200 |
| 反应温度(°C) | 400 | 400 | 500 |
| 平衡常数 | K 1 | K 2 | K 3 |
| HI的平衡浓度(mol⋅L-1) | c 1 | c 2 | c 3 |
| 达平衡的时间(s) | t 1 | t 2 | t 3 |
| H2的平衡转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．c 3<c 1< c 2 | B．t 1 > t 3 | C．K 1= K 2<K 3 | D．α1=α2 |
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【推荐2】在恒温、恒容，体积为
的容器中发生下列反应：
，T温度下的部分实验数据为：
下列说法错误的是：
的容器中发生下列反应：，T温度下的部分实验数据为： | 0 | 50 | 100 | 150 |
 | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
A． 时 的转化率为50% |
B． 内分解速率为 |
C． 温度下的平衡常数为 温度下的平衡常数为 ，若 ，则 |
D．T温度下的平衡常数为 |
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解题方法
【推荐3】已知可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌Z(g) △H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
| A．a点逆反应速率大于c点正反应速率 |
| B．反应达到平衡时，再加入一定量X，平衡正移，平衡常数K增大 |
| C．该条件下，反应达到平衡时，平衡常数K＝3 |
| D．若初始时向该容器中加入1mol X和2mol Y，达到平衡时，X的平衡浓度大于0.125 mol·L-1 |
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