【推荐1】已知水在25℃和95℃时的水的离子积常数分别为、。
(1)25℃，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填字母序号，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)95℃时，若1体积pH=a的某二元强酸溶液与100体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。
(3)25℃时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。
A.溶液的pH不再变化              B.
C.不再变化       D.
②时，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
③时，_______时(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。(用含x、y的代数式表示)

【推荐2】如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3-	K1=4.4×10-7
	HCOH++CO32-	K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS-	K1=1.3×10-7
	HS-H++S2-	K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4-	K1=7.1×10-3
	H2PO4-H++HPO42-	K2=6.3×10-8
	HPO42-H++PO43-	K3=4.2×10-13

(1) 当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。由离子反应规律及上述数据判断，下列各组物质在溶液中混合后能发生反应的有_____(填字母)。
a. CH₃COOH+NaH₂PO₄
b. H₂S+Na₂CO₃
c. CO₂+Na₂HPO₄
(3) 分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H⁺)的大小主要由_______决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=______。
(4) 请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于碳酸，该方案所用试剂是____，反应的化学方程式为_____。

【推荐3】已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

（1）下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________
A.       常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2
B.       氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.       10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.       某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢
E.       相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱
（2）NaF是一种农业杀虫剂，溶液中四种离子浓度大小关系为___________________
（3）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，分别得到溶液1和溶液2，实验测产生的气体体积（V）随时间（t）变化如图2所示，曲线a反映的是________________（填“CH₃COOH”或“HSCN”）与NaHCO₃反映产生气体的变化情况，反应结束后所得两溶液中，c(OH^-)_溶液1_______c(OH^-)_溶液2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）CaF₂俗名萤石，难溶于水，若将4.0×10^-3mol/L HF溶液与2.0×10^-4mol/L CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），判断此时溶液中是否有CaF₂沉淀生成并说明理由______

【推荐1】I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10

(1)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)>c(OH)     b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH)   c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II.请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
(4)某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。
(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^-(aq)，常温下其K_sp=c(Cu^2＋)·c²(OH^-)=2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu^2＋)=0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液使之pH>_______
(6)在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺，写出相应的离子方程式_______。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

【推荐2】红矾钠 ()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
   
已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡：
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	4.3	5.6
	7.1	9.2

(1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：___________
(2)Ⅱ中，加入调节至___________(填字母序号)。
a．4.3~5.6       b．4.3~7.1       c．5.6~7.1       d．7.1~9.2
(3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为：___________
(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________
(5)Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。
(6)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品a g配成溶液，取出25mL放于锥形㼛中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：)
①滴定终点的现象为___________
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为：___________(用质量分数表示)。
(7)常温下、 ，在化学分析中，以标准液滴定溶液中的时，可以采用上述步骤Ⅲ制得的为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀为指示滴定终点。可以通过定量计算解释可选择作为指示剂的原因：
当溶液中恰好沉淀完全时，此时溶液中___________，需达到___________可以出现砖红色沉淀。

【推荐3】维持的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系的变化如表所示。

试剂
	初始	通入气体	加入固体
ⅰ.	7		12
ⅱ.、配制成的溶液	4.76	4.67	4.85

①_____ (忽略通入气体前后体系的体积变化)。
②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：_____。
③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有_____ (填序号)。
A.
B.
C.
④由表中数据可知，试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是_____ (填序号)。
A.             B. C. D.
(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：


已知：和的电离方程式分别为：


①放电时，电子的流向是___________(填“锌→石墨”或“石墨→锌”)；向___________(填“A室”或“B室”)移动。
②放电时B室的电极反应式是_____。
③充电时，A室中的变化缓慢的原因是___________。