现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸 |
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-) |
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY |
D.若两溶液等体积混合,则c(Na+)=(a+b)mol/L |
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更新时间:2020-03-05 19:35:10
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.常温下,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒 |
C.MgCl2·6H2O受热时发生水解,而 MgSO4·7H2O受热不易发生水解 |
D.常温下,中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同 |
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单选题
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(0.65)
名校
【推荐2】25℃时,pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程 |
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电能力差 |
C.与足量的锌反应,最终盐酸产生的量较多 |
D.与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时,醋酸消耗的NaOH溶液的体积大 |
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单选题
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【推荐1】与水一样,甲醇也能微弱电离:2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O-,25℃时,K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金属钠,则有关叙述正确的是( )
A.金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 |
B.结合H+的能力CH3O-<OH- |
C.所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+) |
D.所得到溶液中c(Na+)=c(CH3OH2+) + c(CH3O-) |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A.常温下,10 mL 0.02 mol•L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 |
B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小 |
C.在0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) |
D.常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
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【推荐3】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中含有的中子数为 |
B.80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液物质的量浓度为2mol/L |
C.1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于 |
D.标况下22.4L中含有的分子数等于 |
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解题方法
【推荐1】常温下,溶液显酸性,溶液中部分离子浓度随浓度的变化如图所示。下列关系式一定正确的是
A. |
B. |
C. |
D.时, |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用一定浓度的溶液分别滴定体积均为,浓度均为的、和三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(溶液电导率越大,导电能力越强;b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是
A.曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸的曲线 |
B.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系: |
C.浓度为,且a、b、c、d点: |
D.水的电离程度随溶液的滴加,先增大后减小,且 |
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【推荐3】常温下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是
A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-5 |
B.在pH=4的溶液中:3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
C.等体积、等浓度的NaOH与H2R溶液混合后,溶液中:c(R2-)<c(H2R) |
D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生的反应是:CO+ H2R=CO2↑+H2O+R2- |
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是
A.氯化铵水溶液中与数目之和大于 |
B.的溶液中微粒数大于 |
C.与混合物中含C原子数为 |
D.与完全反应,反应中转移的电子数介于和之间 |
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【推荐2】25℃时,向25 mL 0.100 0 mol • L-l的BOH溶液中逐滴滴入同浓度的一元弱酸HA的溶液,所得溶液PH与加入HA溶液的体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.BOH的电离方程式为BOH =B++OH- |
B.可选择酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液恰好在B点从无色变为粉红色,且30秒内不恢复原色 |
C.Ka(HA)<Kb(BOH) |
D.加入HA溶液的体积为50 ml时,c(B+)+2c(BOH)+c(OH-)=c(HA)+c(H+) |
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