一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
| A．650 ℃时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% |
| B．550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动 |
| C．T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向正反应方向移动 |
| D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p总 |
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更新时间：2020/04/03 15:46:16
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解题方法
【推荐1】在373K时，把0.5mol 
气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，
的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是| A．前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s) |
| B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 |
| C．在平衡时体系内含 0.20mol |
| D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率 |
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解题方法
【推荐2】已知室温下，
的电离常数：
，
。工业上，用饱和
溶液吸收水煤气中的
，回收和利用，可以提纯
和CO，有助于“双碳达标”。下列有关推理错误的是：
的电离常数：，。工业上，用饱和溶液吸收水煤气中的，回收和利用，可以提纯和CO，有助于“双碳达标”。下列有关推理错误的是：A． 的平衡常数 |
| B．一定条件下，加热吸收后溶液可使“吸收液”再生并回收 |
C．若吸收后溶液中 ，则溶液pH=10 |
| D．饱和溶液吸收后可能析出晶体 |
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真题
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【推荐3】已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为
和
，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
下列说法正确的是
2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：| 温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
| 20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
| 30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
| A．体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大 |
| B．反应达到平衡时，和的转化率之比为1∶1 |
| C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ |
| D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多 |
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【推荐1】300℃时，将2molX和2molY两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
，2min末达到平衡，生成0.8molW。下列说法错误的是
，2min末达到平衡，生成0.8molW。下列说法错误的是| A．300℃时，该反应的平衡常数K=0.5 |
B．在2min末时，Y的平衡浓度为0.8 |
C．0～2min，W的平均反应速率为0.2 |
| D．若温度不变，缩小容器容积，则X的转化率减小 |
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解题方法
【推荐2】COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）| A．降温 | B．增加CO的浓度 | C．恒容通入惰性气体 | D．恒压通入惰性气体 |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
 | 将 NO2 球浸泡在冷水和热水中2NO2(g)  N2O4(g) △H<0 | A．气体在热水中比在冷水中颜色浅 |
 | H2(g)+I2(g) 2HI(g) | B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
 | 推动注射器活塞 | C．加压后气体颜色变深后不再变化 |
 |  (aq)(橙色) + H2O(l) 2 (aq)(黄色)+ 2H＋(aq) △H=+13.8 kJ/mol | D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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