常温下，向20mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
| A．c点之前，主要的反应为NH4++OH-═NH3•H2O |
| B．b点和d点对应溶液的pH均为7 |
| C．常温下，Kb（NH3•H2O）=5×10-5.4mol•L-1 |
| D．d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-） |
更新时间：2020-04-03 14:13:03
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【推荐1】某温度下重水中存在电离平衡D2O 
D+ + OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是
D+ + OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是| A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 |
| B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6 |
| C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13 |
| D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1 |
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【推荐2】常温下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是
| A．HN3是一元弱酸 |
| B．c点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3) |
| C．常温下，b、d点溶液都显中性 |
| D．常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 % |
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解题方法
【推荐3】25℃时，向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确 的是
| A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大 |
| B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
| C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
| D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1 mol/L始终成立 |
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名校
【推荐1】25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
| A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1 |
| B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9 |
| C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) |
| D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】
时，向
的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的
溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，正确的是
时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，正确的是| A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 |
B．点④所示溶液中存在： |
| C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先减小后增大 |
D．点①所示溶液中存在： |
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时，向
邻苯二甲酸
溶液中加入
固体，混合溶液的pH随
以及
的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是
约为
先增大后减小
时，
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解题方法
【推荐1】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是
A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)=c(HC2O )＋c(H2C2O4) |
B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH )大小：①>②>③ |
| C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/c(CH3COO-)的比值将增大 |
| D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性 |
| B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离 |
| C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 |
| D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） |
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】经测定，某溶液中只含有
、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法中错误的是
、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法中错误的是| A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c()＞c(OH－) |
| B．若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3·H2O，则离子间可能满足：c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．若溶液中四种离子满足：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl |
| D．若溶液中c(Cl－)＝c()，则该溶液一定呈中性 |
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