2 . 一种湿法炼铜法为用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法正确的是

A．Cu2(OH)2CO3属于碱

B．CuSO4溶液中c(Cu2＋)<c(SO)

C．用Cu2(OH)2CO3炼铜的两个反应都是氧化还原反应

D．常温下，CuSO4溶液能使蛋白质发生盐析

3 . 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是

A．电解熔融可制，则电解熔融可制

B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

C．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和

D．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也如此

4 . 用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．当加入20mL NaOH溶液时，

B．当时，水电离出的

C．当加入40mL NaOH溶液时，

D．当pH=11时，溶液中

5 . 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中，

B．b点溶液中，

C．常温下，

D．a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小

6 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_________________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________
③在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ______
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H2CO₃	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10⁻⁴	K₁=4.3×10⁻⁷；K2=5.6×10⁻¹¹	K=4.9×10⁻¹⁰	K=4.7×10⁻⁸

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。

7 . 数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl^-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是右移

B．氯水在光照过程中可能出现

C．从50 s到150 s，的平均生成速率约为

D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍

8 . 室温下，通过下列实验探究0.0100mol/L Na₂C₂O₄溶液的性质。
【实验1】用pH计测得该溶液pH=8.60。
【实验2】取5mL该溶液，滴加等体积等浓度稀盐酸。
【实验3】另取5mL该溶液，滴加等体积0.02mol/L CaCl₂溶液，出现白色沉淀。已知室温下Ksp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9。
下列说法错误的是

A．该Na2C2O4溶液中满足：＞2

B．实验2滴加盐酸过程中可能存在；c(Na+ )= c()+2c()+c(Cl-)

C．实验3所得上层清液中：c()=5×10-7mol⋅L-1

D．实验3所得上层清液中：2c(Ca2+)+c(H+ )=c()+2c()+0.02+c(OH-)

9 . 室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知：。

实验	实验操作和现象
1	测量溶液的，测得为
2	测量某浓度的溶液的，测得约为9.4
3	将两种浓度均为和溶液等体积混合，测量其

下列有关说法正确的是

A．实验1溶液中：

B．实验1测得的值

C．实验2溶液中：

D．实验3所得溶液中：