1 . 下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是

A．K2CO3

B．H2SO4

C．Cl2

D．NH4Cl

2 . 部分弱电解质的电离常数如表所示。

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.8×10－4	Ka=6.2×10－10	=4.5×10－7 =4.7×10－11

下列说法错误的是

A．结合H+的能力：>CN－> >HCOO－

B．反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×105

3 . 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液

B．常温下

C．水的电离程度：

D．d点存在：

4 . 室温下，、、。对于以下3种溶液：①0.10 溶液；②向0.10 溶液中通入少量所得的溶液；③向20mL 0.10 溶液中逐滴加入10mL等浓度NaOH溶液所得的溶液。下列说法正确的是

A．溶液①、③均显酸性

B．溶液①中存在：

C．得到溶液②发生反应的离子方程式：

D．溶液③中存在：

5 . 铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）

A．溶液中存在水解平衡

B．Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性

C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解

D．Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和

6 . 下列溶液由于水解反应显酸性的是

A．稀盐酸

B．溶液

C．溶液

D．溶液

8 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(3)室温下，经测定溶液，则_______(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。
(5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中_______。

9 . 对下列图示实验的描述正确的是

A．所示的实验：制取FeCO3	B．所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸
C．用装置除去甲烷中的乙烯，以得到纯净的甲烷	D．所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断的正反应是吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为：
(1)25℃时， 不同pH范围内， 和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 的曲线是_______。

(2)25℃时，0.1mol·L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是_______。

A．Na3Cit溶液中，

B．Na3Cit溶液中，

C．NaH2Cit溶液中，

D．Na2HCit溶液中，

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式_______。