1 . 25℃时,草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。
1.等温等浓度时,pH:H2C2O4溶液_______ H2CO3溶液。
A.> B.< C.=
2.等浓度Na2C2O4和Na2CO3混合溶液中,含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为_______ 。
3.向饱和Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液,观察到生成沉淀。写出反应的离子方程式_______ 。
化学式 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.> B.< C.=
2.等浓度Na2C2O4和Na2CO3混合溶液中,含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为
3.向饱和Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液,观察到生成沉淀。写出反应的离子方程式
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2 . 常温下,5种0.1的盐溶液pH如图所示。下列叙述正确的是
A.常温下,的数量级为 |
B.等体积的溶液和NaClO溶液,溶液中的总离子数目更多 |
C.溶液中 |
D.溶液中存在: |
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2024-07-24更新
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193次组卷
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2卷引用:江西省多所学校2025届高三上学期第一次大联考化学试题
3 . 常温下,向20mL浓度均为的HY溶液和HZ溶液中,逐滴加入的NaOH溶液,曲线I、曲线Ⅱ分别代表反应后HY溶液和HZ溶液中水电离出浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是
A.c点溶液显中性 |
B.在a点,存在 |
C.b、d两点存在: |
D.的HY和NaZ溶液等体积混合,溶液呈酸性 |
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解题方法
4 . 利用铝锂钴废料(主要成分为,还含有少量铝箔、等杂质)制备的工艺流程如图所示。已知:具有较强氧化性,、均难溶于水。
回答下列问题:
(1)写出增大“碱溶”速率的一种方法:___________ 。
(2)“酸溶”时,发生反应的离子方程式为___________ ;从环保角度考虑,“酸溶”时的试剂___________ (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替,简要说明理由:___________ 。
(3)已知,要使溶液中的完全沉淀(即浓度小于 ),则溶液中浓度最小为___________ ;简述洗涤的操作:___________ 。
(4)已知的电离常数,的电离常数、。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
回答下列问题:
(1)写出增大“碱溶”速率的一种方法:
(2)“酸溶”时,发生反应的离子方程式为
(3)已知,要使溶液中的完全沉淀(即浓度小于 ),则溶液中浓度最小为
(4)已知的电离常数,的电离常数、。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
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解题方法
5 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12 g金刚石中的共价键数目为 |
B.2.0 L AlCl3溶液中,的数目为 |
C.用惰性电极电解饱和食盐水,若阴极产生11.2 L气体,则线路中通过个电子 |
D.室温下,1 L pH=12的Na2CO3溶液中,的数目为 |
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解题方法
6 . 常温下,向二元弱酸H2A溶液中,滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[或]与pH的变化关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.直线a表示与pH的变化关系 |
B.室温下NaHA溶液呈碱性 |
C.加入NaOH溶液的过程中,不变 |
D.当溶液中时, |
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昨日更新
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76次组卷
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2卷引用:河北省唐山市2024-2025学年高三上学期摸底演练化学试题
7 . 下表是 时三种弱酸的电离平衡常数
(1)下列事实不能证明 是弱电解质的是_______ 。
①时,溶液 大于7
②不稳定,受热易分解
③和 不能发生反应
④时溶液的
⑤ 时的 溶液和 的 溶液等体积混合,所得溶液 小于 7
⑥时,的 溶液稀释至100倍约为
(2)时,物质的量浓度相同的四种溶液:①溶液;② 溶液;③ 溶液;④溶液,其 由大到小的顺序是____ (填序号)。水是生活中常用的溶剂,与其状态密不可分,请从结构角度分析水通常状况下呈液态的原因 _______ 。
(3)已知常温下的 ,现将浓度为 溶液与 溶液等体积混合,则生成 沉淀所需 溶液的最小浓度为_____ ;向 的溶液中滴入的 溶液,观察到有白色沉淀和无色气体产生,则发生反应的离子方程式为________ 。
(4)时,用 溶液吸收 得到 的混合溶液,试计算所得溶液中_______ (用比例式表示)。
(5)如下图为某实验测得 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法正确的是_______(填标号)。
化学式 | |||
(1)下列事实不能证明 是弱电解质的是
①时,溶液 大于7
②不稳定,受热易分解
③和 不能发生反应
④时溶液的
⑤ 时的 溶液和 的 溶液等体积混合,所得溶液 小于 7
⑥时,的 溶液稀释至100倍约为
(2)时,物质的量浓度相同的四种溶液:①溶液;② 溶液;③ 溶液;④溶液,其 由大到小的顺序是
(3)已知常温下的 ,现将浓度为 溶液与 溶液等体积混合,则生成 沉淀所需 溶液的最小浓度为
(4)时,用 溶液吸收 得到 的混合溶液,试计算所得溶液中
(5)如下图为某实验测得 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法正确的是_______(填标号)。
A.点时,溶液 |
B.点溶液的 比 点溶液的 小 |
C.点溶液中 |
D.段减小说明升温促进了 的电离,同时抑制了 的水解 |
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解题方法
8 . 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃,极易水解,具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。回答下列问题:
(1)仪器“A”的名称为______ 。甲中少量CuSO4的作用为______ 。
(2)乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液,85℃发生反应,离子方程式为______ ,该反应的加热方式为______ 。
(3)丁装置中反应的化学方程式为______ 。戊装置的作用为______ 。
(4)实验结束时,停止加热丁装置,再通入一段时间的氮气,目的是______ 。
(5)实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g,己装置增重15.56g,该实验氮化硅的产率为______ (不考虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。
(1)仪器“A”的名称为
(2)乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液,85℃发生反应,离子方程式为
(3)丁装置中反应的化学方程式为
(4)实验结束时,停止加热丁装置,再通入一段时间的氮气,目的是
(5)实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g,己装置增重15.56g,该实验氮化硅的产率为
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解题方法
9 . 人体血液的通常维持在7.35~7.45之间的原因是血液中存在等缓冲体系。常温下:、;。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.的溶液: |
B.常温下,血液中 |
C.向溶液中加入溶液后充分混合: |
D.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合: |
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10 . 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。
Ⅰ.草酸晶体的组成可表示为,通过下列实验测定值,步骤如下:
①称取草酸晶体配成水溶液。
②取所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用溶液进行滴定,到达滴定终点时,消耗溶液。
③重复②步骤2次,消耗溶液的体积分别为和。已知:(方程式未配平)
(1)下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是:___________ (填字母序号)。(2)判断到达滴定终点的实验现象是___________ 。
(3)其它操作正确的情况下,以下操作会使测定的值偏小的是___________ 。
A.装待测液前,锥形瓶中有少量水
B.滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出
C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
E.滴定管使用前,水洗后未用标准溶液润洗
(4)根据以上实验数据计算值___________ 。
Ⅱ.常温下,向的溶液中逐滴加入溶液,所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(5)常温下,溶液中由水电离出的___________ 。
(6)常温下一定浓度的MA稀溶液的,则___________ 7(填“>”、“<”或“=”。)
(7)点时,溶液中=___________ 。
Ⅰ.草酸晶体的组成可表示为,通过下列实验测定值,步骤如下:
①称取草酸晶体配成水溶液。
②取所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用溶液进行滴定,到达滴定终点时,消耗溶液。
③重复②步骤2次,消耗溶液的体积分别为和。已知:(方程式未配平)
(1)下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是:
(3)其它操作正确的情况下,以下操作会使测定的值偏小的是
A.装待测液前,锥形瓶中有少量水
B.滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出
C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
E.滴定管使用前,水洗后未用标准溶液润洗
(4)根据以上实验数据计算值
Ⅱ.常温下,向的溶液中逐滴加入溶液,所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(5)常温下,溶液中由水电离出的
(6)常温下一定浓度的MA稀溶液的,则
(7)点时,溶液中=
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