1 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。   

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂                 B．升高温度
C．减小体积                                     D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N₂ 的物质的量随时间的变化曲线。

用H₂表示0~10min内该反应的平均速率___________。从第11min起，扩大容器的体积为4 L，则n(N₂) 的变化曲线为___________(填编号)。
(3)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：NO+NO₂+2H₂SO₄(浓)=2NOHSO₄+H₂O。

①装置A中发生反应的离子方程式是___________，装置B的作用是___________。
②理论上应控制相同时间内a、b处通入气体的物质的量之比为___________。
(4)可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO₂，原理如图所示，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。

2 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和；
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为：___________，步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。

3 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是___________。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：___________。
(4)写出物质Z与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为___________。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(6)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。
(7)加盐酸调溶液pH的目的是___________。

4 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_____，体现了c的_____性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)配平下列反应：_____。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____溶液中；
(6)将足量的溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀

(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____。

5 . 叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH₂)制备NaN₃的工艺流程如图。

(1)生产NaNH₂的化学方程式为2Na+2NH₃(液)=2NaNH₂+H₂↑。
①钠元素位于周期表第_____周期_____族。
②NaNH₂中氮元素的化合价为_____。
③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____。
(2)NaOH的电子式为_____，流程中“反应”的化学方程式为_____。
(3)NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积为_____L。

6 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热，该反应的热化学方程式是_______。
(2)反应④的离子方程式为_______。理论上如图N₂合成1mol硝酸，至少需要氧气共_______mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
①根据上图得知_______(填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

7 . 下面左图为氮元素的“价-类”二维图，下面右图为工业上以A为原料制备C的工艺流程图。

(1)物质A的电子式为___________；
(2)铜和足量的C的稀溶液反应方程式___________，反应中C表现的性质为___________(填字母)。
A．只有还原性             B．还原性和酸性                    C．只有氧化性                    D．氧化性和酸性
(3)写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)写出在合金网的催化作用下A与空气中的氧气反应得到NO的化学方程式：___________。
(5)上述工艺流程的“尾气”中主要含有氮氧化物(NO、)。
①若5mol A恰好能将6mol由NO和组成的混合气体完全转化为B和水，则混合气体中___________。
②在酸性条件下用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，产物为和，则该反应中___________
(6)氮的另一种氢化物的分子式为若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为___________。

8 . 氮及其化合物的“价一类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)N元素在元素周期表的位置是___________。
(2)X的化学式为___________，的电子式为___________。
(3)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式___________。
(4)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、。为了预防和控制污染，可将在一定条件下转化为无污染的。若要实现该转化，下列物质合适的是___________。

A．CO

B．

C．

D．浓

(5)转化⑤的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

9 . 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为________。
(2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：_______；若要除去中的可以使用_________（填试剂名称）。
(3)根据A对应的化合价和物质类别，A为_________（写分子式）。
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择____________，反应的离子方程式为_________。
(5)工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示：

被吸收过程的离子方程式是_________。

10 . 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮          b．硝化过程          c．反硝化过程
(2)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
(3)硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________ mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。