1 . 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(1)是硅的一种同位素，该原子的中子数为_______。
(2)硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(3)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。

A．自然界中存在天然游离的硅单质

B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，

C．用氧化物形式表示为

D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______；
ⅱ．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。

3 . 下图就是氮循环的简单示意图：

固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，看图回答：
1．过程①是___________固氮，性质之所以稳定是因为分子中含有___________。过程②是人工固氮，化学方程式为：___________。
2．生产、生活中，与的大量排放有关的环境问题是___________。

A．酸雨

B．

C．温室效应

D．白色污染

3．下表是关于氮循环和硫循环的几种评价，其中正确的是___________。

编号	比较	氮循环	硫循环
A	异	氮元素会进入大气	硫循环不会进入大气
B		氮元素可以有机化合物形式参与循环	硫元素都以无机化合物形式参与循环
C	同	人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响
D		氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M对应的物质是____________。
(2)X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是____________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂，吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案乙：由
①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是____________。该反应体现了浓硫酸的____________。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______，理由是____________。

7 . 依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为_______。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：_______。
②下列试剂用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可用于工业制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO₂被CO还原的化学方程式：_______。
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子_______mol。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

8 . I．回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，断裂1mol H₂O₂(l)中的O-O键和1mol O₂(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H₂O₂(l)和H₂O(l)中1molH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H₂O₂(l)反应生成2 mol H₂O(l)和1mol O₂(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(4)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
(6)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。

9 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。   

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂                 B．升高温度
C．减小体积                                     D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N₂ 的物质的量随时间的变化曲线。

用H₂表示0~10min内该反应的平均速率___________。从第11min起，扩大容器的体积为4 L，则n(N₂) 的变化曲线为___________(填编号)。
(3)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：NO+NO₂+2H₂SO₄(浓)=2NOHSO₄+H₂O。

①装置A中发生反应的离子方程式是___________，装置B的作用是___________。
②理论上应控制相同时间内a、b处通入气体的物质的量之比为___________。
(4)可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO₂，原理如图所示，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。

10 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和；
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为：___________，步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。