2 . 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。

请回答以下问题。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。
(2)写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。
(3)将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。
(4)工业上处理废气时，通过步骤IⅡ和步骤w将Y转化为CaSO₄再利用。
①实现步骤I的转化所加试剂是______（写出一种即可）。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。
A.O₂       B.KI       C.H₂O₂       D.Na₂S
(5)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)将H₂S与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

3 . 工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=-113.0 kJ/mol
②3NO₂(g)+H₂O(g)=2HNO₃(g)+NO(g)   △H₂=-138.0 kJ/mol
4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=4HNO₃(g)   △H=___________kJ/mol。
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为___________。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________。

(3)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO₂、NaNO₃和___________。(填化学式)
(4)NSR (NO_X储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_X的储存和还原，如图所示。

若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收NO_X的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。

5 . 下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式___________。
(2)工业上常用制取，请写出反应的化学方程式___________。
(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取，当生成标准状况下3.36L时，转移的电子数目为___________。
(4)生产硝酸时排放的会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将还原成，请配平化学方程式：___________。
____________________________________________
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成的体积为___________L。

6 . “价-类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价-类”二维图。回答下列问题：

(1)实验室制c的化学方程式为_______。(任写两种)
(2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性_____(填“增强”或“减弱”)。
(4)Cl₂和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液______(填褪色或不褪色)，反应的化学方程式为________。
(5)将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出______(填“还原”或“漂白”)性。
(6)为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以NO₂为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液(生成产物之一为NaNO₂)，相关反应的化学方程式为_____。

7 . 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题。
(1)实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________。
(2)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。

①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。
③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填化学式)。
(3)氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因___________。

8 . 我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[AlSiO₅(OH)_x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi₃O₈)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________。
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．制造粗硅时的反应为2SiO₂+5CSi+SiC+4CO↑
B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
C．晶体硅主要用途是制造光导纤维

10 . 数形结合思想是化学学科的重要思维模式。如图为硫元素的“价—类”二维图，涉及H₂S、S、X、Y、Z、M、N七种物质，请结合所学知识和图像使用正确的化学用语来作答：

(1)硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。
(2)从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是______(填化学式)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式________。
(3)常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是______(填化学式)，原因是(写化学方程式)_____。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______(填代号)。
a．Na₂SO₃+Na₂SO₄       b．Na₂S+S       c．Na₂SO₃+S       d．SO₂+Na₂SO₄
(5)X和H₂S发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。