1 . 下列实验能达到实验目的的是

A．制取乙烯	B．检验1-溴丁烷的消去产物
C．检验乙炔具有还原性	D．鉴别甲苯与己烷

2 . 青蒿素(分子结构：)是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。
Ⅰ.从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。
(2)装置a的名称为___________。
(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________。
(4)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好___________(填“甲”或“乙”)，原因是___________。

Ⅱ.测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。
已知：①青蒿素分子中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质；
②；
③。
(5)滴定终点的颜色变化为___________。
(6)三次滴定数据记录如表：

滴定次数	待测液体(mL)	标准液读数(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.50	41.52
第二次	25.00	3.00	42.98
第三次	25.00	4.50	41.60

则青蒿素的纯度为___________。

3 . 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。   

实际通常是用溴化钠固体与一定浓度的硫酸以及乙醇起反应。某课外化学兴趣小组欲在实验室制备溴乙烷(装置如图)，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几小块碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，加入碎瓷片的作用是_______。
(2)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的棕黄色杂质，可选用_______(填试剂名称)除杂，并进行_______操作(填实验操作名称)。
(3)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水进行洗涤、分液，然后再加入无水，最后进行_______操作(填实验操作名称)。
(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素，_______(填“能”或“不能”)直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是_______。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_______(按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热             ②加入溶液             ③加入稀酸化             ④加入NaOH溶液

4 . α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：
   
制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2-3次，得到粗产品。实验装置如图所示。
   
下列说法正确的是

A．仪器A的a口为进水口

B．不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成

C．冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度

D．过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌

5 . 实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H₂S气体，请按下列要求填空：
   
(1)实验室制乙炔的化学方程式是_______；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用_______来代替水。
(2)装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(3)装置D中观察到的现象是_______，该反应的类型_______。

7 . 实验室将乙酸、1－丁醇、浓硫酸混合物加热到120℃左右制取乙酸丁酯，实验装置有以下甲，乙两种装置可供选用。

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见表。

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	-89.5	-73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g•cm-3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

(1)浓硫酸的作用是______；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式______。
(2)该实验生成物中除了乙酸丁酯外，写出两种还可能生成的有机副产物(写结构简式)______。
(3)制取乙酸丁酯的装置应选用______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_____。
(4)实验中加入稍过量的乙酸，目的是_____，为达成该目的，还可以采用的方法是_____。
制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作。
(5)反应结束并冷却后，先将水层和有机层分离，其操作名称是______，必须的玻璃仪器有______。
(6)为进一步除去有机层中的乙酸，可加入的试剂是______。

A．1—丁醇

B．乙醇

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

(7)在一系列的操作中，必须的装置是______。

A．

B．

C．

D．

8 . 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为：_____。与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是______。
(2)仪器d内盛有苯、FeCl₃粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是______。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用______加热。
(3)仪器c的作用是______；d中发生反应的化学方程式是______。
(4)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	172.0	173.4

①碱洗前先进行水洗的目的是______。
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_____℃左右的馏分。

9 . 知：①+HNO₃+H₂O △H＜0；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)，正确的是

A	B	C	D
分液	配制混酸	水浴加热	蒸馏提纯

A．A

B．B

C．C

D．D