解题方法
1 . 硒化镍纳米材料可用于肿瘤的光热治疗研究。回答下列问题:
(1)基态Ni2+的核外电子排布式为_______ 。
(2)第一电离能:Br_______ (填“>”或“<”,下同)Se。未成对电子数:Br_______ Se。
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______ 。在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______ ,提供孤电子对的成键原子是_______ (用元素符号表示)。
(4)硒化镍材料也可作有机合成的催化剂,例如,苯甲醛被还原成环已基甲醇,反应如下:
①环已基甲醇分子中采取sp3杂化方式的原子共有_______ 个。
②苯甲醛分子中的所有π电子形成了一个大π键,其中的π电子数目为_______ 个。
(5)我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉,合成了具有优异电催化性能的硒化钴,其晶胞结构如图所示。该硒化钴的化学式为_______ ,晶体密度为_______ g·cm-3(用含a和c的式子表示,阿伏加德罗常数的值为NA)。
(1)基态Ni2+的核外电子排布式为
(2)第一电离能:Br
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
(4)硒化镍材料也可作有机合成的催化剂,例如,苯甲醛被还原成环已基甲醇,反应如下:
①环已基甲醇分子中采取sp3杂化方式的原子共有
②苯甲醛分子中的所有π电子形成了一个大π键,其中的π电子数目为
(5)我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉,合成了具有优异电催化性能的硒化钴,其晶胞结构如图所示。该硒化钴的化学式为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛,锗单质具有金刚石型结构,如下图所示:
晶胞有两个基本要素:一是原子分数坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,上图中A点的原子分数坐标为(0,0,0),则B、C两点的原子分数坐标为________ 、________
晶胞有两个基本要素:一是原子分数坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,上图中A点的原子分数坐标为(0,0,0),则B、C两点的原子分数坐标为
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3 . 硼普遍存在于蔬菜水果中,是维持骨骼健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图),其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个硼原子。请观察图形后回答:这个基本结构单元由______ 个硼原子组成,键角是______ ,共含有______ 个B-B键。
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名校
解题方法
4 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题:
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为___________ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为___________ 。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________ ,键角:___________ (填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是___________ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是___________ 。
②铁镁合金的化学式为___________ 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为___________ 。
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________ L。
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是
②铁镁合金的化学式为
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
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2023-05-25更新
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333次组卷
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3卷引用:天津市新华中学2023届高三二模化学试题
名校
解题方法
5 . a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种,已知:下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体,f形成的某种单质硬度最大。
回答下列问题:
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________ (用元素符号表示);
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________ 个σ键和___________ 个π键;
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的熔点___________ 乙的熔点(填>或<);
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________ ;
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示),则丙的化学式为___________ 丙的晶体类型为___________ ,在丙中,每个e原子周围最近的e原子数目为___________ 若晶胞参数为apm,则丙的密度表达式为___________ g・cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,丙的摩尔质量为Mg・mol-1)。
回答下列问题:
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为
(2)元素b的单质的一个分子中含有
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的熔点
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示),则丙的化学式为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
6 . Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体Ni2+与Ni3+产的最简整数比为_______ ,晶胞参数为428pm,则晶体密度为_______ g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)。
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7 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为(,,)。已知Xe—F键长为r pm,则B点原子的分数坐标为________
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解题方法
8 . 钴元素的用途非常广泛,常用于电池、医疗、催化剂、添加剂、颜料、航空和航天领域。如工业上可用三氟化钴制备火箭推进剂氟化硝酰(NO2F),其反应为:CoF3+NO2CoF2+NO2F。请回答下列有关问题:
(1)钴元素属于周期表中_______ 区,基态钴原子的价电子排布式为_______ ;F原子核外有_______ 种不同运动状态的电子,基态F原子中,能量最高的电子所占据原子轨道的形状为_______ ;NO2F中三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)酞菁钴主要应用于工业涂料印墨及塑料着色,其分子的结构简式如图所示,钴通过配位键结合的氮原子的编号是_______ ;分子中碳原子的杂化类型为_______ 。
(3)FeCoO4是一种光催化剂,基态原子的第四电离能I4(Co)小于I4(Fe),其原因是_______ 。
(4)钴的一种晶胞如图所示。其底边边长为apm,高为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,密度为ρg/cm3,则钴的摩尔质量M=_______ 。
(1)钴元素属于周期表中
(2)酞菁钴主要应用于工业涂料印墨及塑料着色,其分子的结构简式如图所示,钴通过配位键结合的氮原子的编号是
(3)FeCoO4是一种光催化剂,基态原子的第四电离能I4(Co)小于I4(Fe),其原因是
(4)钴的一种晶胞如图所示。其底边边长为apm,高为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,密度为ρg/cm3,则钴的摩尔质量M=
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解题方法
9 . 现有四种晶体的晶胞,其微粒质点排列方式如图所示,其中化学式正确的是
A. | B. | C. | D. |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-06-16更新
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283次组卷
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17卷引用:宁夏银川市贺兰县景博高中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
宁夏银川市贺兰县景博高中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)作业06 物质的聚集状态与晶体的常识-2021年高二化学暑假作业(人教版2019)河南省辉县市一中2020-2021学年高二下学期第二次阶段性考试化学试题广东省深圳市龙岗区龙城高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题第三章晶体结构与性质(基础卷)陕西省西安市阎良区关山中学2021-2022学年高二下学期第三次质量检测化学试题宁夏青铜峡市宁朔中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题甘肃省永昌县第一高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题山东省菏泽市郓城县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段测试化学试题陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)热点06 物质的聚集状态与晶体的常识河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题(已下线)3.1物质的聚集状态与晶体的常识-随堂练习广西钦州市第四中学2023-2024学年高二下学期3月考试化学试卷
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解题方法
10 . 已知两种短周期元素X、Y的原子价层电子排布式分别为、。这两种元素组成的一种晶胞结构如图所示,晶胞参数nm。下列叙述错误的是
A.该晶体的化学式为 | B.氧离子的配位数为4 |
C.该晶体为离子晶体 | D.该晶体的密度为2.27 g⋅cm |
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2024-02-03更新
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303次组卷
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4卷引用:湖南省张家界市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题