3 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

4 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a→_______。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中碱石灰的作用是_______、_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为_______(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a.一份中滴加FeCl₃溶液无明显变化，说明_______；
b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明_______；
c.还有一份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明_______。
②另取FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验②的目的是_______；得出结论：_______。

5 . 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1盐酸。此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

6 . I.氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mL和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为_______。

A．1：1

B．1：3

C．3：1

D．2：1

(2)如果选择A装置制备氨气，写出对应的化学反应方程式_______若使用B装置制备氨气；请简单说明氨气制备的原料_______和反应原理(用化学方程式表示)_______；收集氨气时用D装置，气体从_______进入(填e或f)。欲制取一瓶干燥的氨气，除发生装置外，还需选择图中的C装置进行干燥，其中干燥剂应使用_______。
氨气的制备

II.氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(3)打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_______，Y管中反应的化学方程式为：_______。
(4)Z的作用为_______。
III.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(5)受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是_______。

A．产物中有氧气，所以木条复燃	B．不能确定是否助燃
C．肯定也能助燃	D．肯定不能助燃

(6)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下和的混合气体1120mL。(已知室温下，生成的有一部分会自发二聚生成四氧化二氮，)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中=_______；和的混合气体中，的体积分数为_______。

7 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)

8 . 某校两个化学兴趣小组完成关于氯气的实验。
小组1为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：

(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式____。
(2)装置B中盛放的试剂名称是____，作用是____，C中试剂名称是____。
(3)结合离子方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因____。
(4)AgNO₃溶液的作用是____、____。
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置____之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为____。
A．湿润的淀粉碘化钾试纸        B．浓硫酸
C．湿润的红色布条                  D．饱和食盐水
(6)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为11.8mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取____mL浓溶液，量取所用量筒的规格是____(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是____。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水            B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容        D．定容时，仰视液面
小组2设计了如图1装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，结果实验所得Ca(ClO)₂产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个副反应。

(7)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____，有同学测出了反应后溶液中Ca(ClO)₂、Ca(ClO₃)₂两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

(8)图2中曲线Ⅱ表示____的物质的量随反应时间变化的关系，判断的理由是____。
(9)另取一份含有1molCa(OH)₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^—的物质的量为1.2mol，则产物中n(ClO^—)：n(ClO)=____。
(10)试判断U形管中另一个副反应是(写出该反应的化学方程式)____；改进措施是____。

10 . 一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是

A．	B．生成了气体
C．	D．中，