2 . 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

3 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

4 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S₂Cl₂粗品。

①写出适合A装置制取氯气的离子方程式_______。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→D(填写装置标号)，其中装置D的作用是_______。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是_______。实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
(2) S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)某同学检验S₂Cl₂是否含有SCl₂杂质进行如下实验：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。
②往①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为_____，由此可知产品中_____(填“含有”或“不含有”) SCl₂杂质。

5 . 铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

下列说法中错误的是

A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁

D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

6 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)

7 . 锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水，390℃会升华；难溶于水，受热易分解。
回答下列问题：
(1)为使氯化得更充分，一般采用的措施有_______(只填一条)。
(2)“高温氯化”过程中，的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高产率降低的原因：_______；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是_______。

(3)“高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：_______。
(4)“过量的NaOH稀溶液”的作用是_______；得到“溶液1”的操作名称为_______，该操作所用的玻璃仪器有_______。
(5)“溶液2”中含，写出生成该离子的离子方程式：_______。

8 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：

(1)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子方程式：_______；
(2)若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______；
(3)若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；反应②③在溶液中完成，则C的化学式为_______，反应②的离子方程式为_______。

9 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V₂O₃、MnO、SiO₂、Al₂O₃)为原料制备V₂O₅的流程如图。

已知：V₂O₃难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V₂O₅。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是__________________________。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO₃，写出生成MnCO₃的离子方程式：___________。
(5)证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成V₂O₅的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。

10 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和Cu₂O的混合物中铜的物质的量为________mol
（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L       
（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L
（4）Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______mol