1 . 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

2 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

3 . 固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。
④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。
下列说法正确的是

A．固体粉末中肯定没有

B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有

C．固体粉末中肯定含有

D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定

5 . W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。(M=278g/mol)的热重曲线(空气中加热)如图所示。下列说法不正确的是

A．X和Y的简单氢化物稳定性：X>Y

B．W和金属钠形成的化合物为离子化合物

C．最终曲线Q所得到的物质为Z3X4

D．热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是

6 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)

7 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)B装置使用的试液X为_______，其作用是_______。
(2)仪器a的名称为_______，装置E的作用是_______。
(3)装置D中冰水的主要作用是_______，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是_______。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为_______。
(5)已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：

温度	<38°C	38°C~60°C	>60°C
析出晶体	NaClO2·3H2O	NaClO2	分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO₂溶液制NaClO₂晶体的过程中，需使用38°C~60°C的温水洗涤。控制水温在“38°C~60°C”之间的原因是_______。
(6)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备C1O₂，该反应的离子方程式为_______。

8 . 利用NaClO氧化尿素[CO(NH₂)₂]制备N₂H₄·H₂O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+

9 . M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M^＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．M的单质通常保存在煤油中	B．上述五种元素中Y的原子半径最小
C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点	D．W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸

10 . W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成GY₂、GY₃两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______，X的气态氢化物的催化氧化反应的化学方程式为_______。
(4)G的非金属性_______(填“>”或“<”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C.G和H单质分别与Fe反应生成FeG、FeH₃
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度