1 . 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示：

①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。
②预测物质E中铁元素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。
④实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为___________。
(3)探究铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)

①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质：___________。
②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为___________。
③C溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的___________、___________、___________、___________(填离子符号)所致；
而可能是因其体系中含有的___________、___________(填粒子的化学式)等所致。
④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是___________。

3 . 同族金属A，B，C具有优良的导热、导电性能，若以I表示电离能，I₁最低的是B，(I₁+I₂低的是A，(I₁+I₂+I₃)最低的是C。
(1)同族元素D，E，F(均为非放射性副族元素)基态原子的价层电子组态符合同一个通式，在元素周期表中，位置在A、B、C所在族之前，请给出D、E、F的元素符号及价层电子组态的通式_______。
(2)元素A存在于动物的血蓝蛋白中，人对A元素代谢紊乱可导致Wilson病。
①A²⁺硫酸盐在碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH₂)₂会得到特征的紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，具有对称中心和不通过A的二重旋转轴，无金属一金属键，请画出该阴离子的结构_______(A必须写元素符号，下同)。
②通过A²⁺与过量的丁二酮肟形成二聚配合物，实现了A²⁺的平面正方形配位向A²⁺的四方锥形配位转化，请画出该配合物的结构_______(丁二酮肟用N⌒N表示)。
(3)用B⁺的标准溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液，得到电位滴定曲线，其拐点依次位于M、N、P处。
①请分别写出在M、N、P处达到滴定终点的离子反应方程式_______、_______、_______。
②在N处的物质是无支链的聚合物，请至少画出三个单元表示其结构_______。
(4)元素C的单质。与单一的无机酸不起作用，但可溶于王水。C与O₂和F₂作用制得化合物X，在X中C的质量分数为57.43%，X的结构与1962年N。Barlett开创性工作的产物极为相似，通过推演给出X的化学式_______。

5 . 我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。

①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。
③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。
④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
⑤a₂d₂可用于处理碱性工业废水中的bc^-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。