1 . 某小组探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO₃酸性溶液(过量)中加入Na₂SO₃溶液(含淀粉)，一段时间(ts)后，溶液突然变蓝。
查阅资料知：IO在酸性溶液中氧化I^-，发生的反应为IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
(1)针对ts前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i.ts前未生成I₂，是由于反应的活化能__(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。
ii.ts前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，Na₂SO₃将生成的I₂还原。
(2)下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入__，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(3)进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程，装置如图。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/s	0～t1	t2～t3	t4
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀。
②0～t₁s时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为__。
③结合反应解释t₂～t₃s时指针回到“0”处的原因___。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是__(填字母代号)。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，ts后溶液变蓝，I中SO被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，ts前IO未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I₂氧化SO

2 . 化学小组实验探究与溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持，加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓与Cu反应的化学方程式是_______。
②试剂a是_______。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。
(资料：微溶于水；难溶于水，能溶于氨水生成、)
实验二：验证B的成分

加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是_________。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：_____。
(4)实验一中与溶液反应的离子方程式是_____。

3 . A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

(1)若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活中使用最广泛的金属单质。写出A的一种用途：_______________________，B转化为C的离子方程式为__________________________。
(2)若A是一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D是一种气体单质，则C的化学式为______________，A转化为B的化学方程式为__________________________。
(3)若A是一元强碱且焰色反应为黄色，D是具有刺激性气味的酸性氧化物，则B的化学式为______________，A与C反应的离子方程式为__________________________。

4 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：_________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有________(填化学式)。
(3)亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是___________。
A．晶体表面变黄       B．其水溶液pH将减小     C．其样品质量将增加
II.以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。
(2)②中逸出的无色气体是_____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______________。

5 . 某待测溶液(阳离子为Na^＋)中可能含有、、、Cl^－、Br^－、、、S^2－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：

（1）待测液中是否含有、：_____________________。
（2）沉淀B的化学式为__________；生成沉淀B的离子方程式为___________________________。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_____________________；肯定存在的离子还有_____________________。

6 . 已知固体Na₂SO₃受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.18 g·L^-1。请回答：
(1)白色沉淀的化学式：___。
(2)该流程中Na₂SO₃受热分解的化学方程式：______。
(3)另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：__________(不考虑空气的影响)。

7 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式_______。   
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。
(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)   
(4)装置中干燥管C的作用是_______。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

8 . 苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

实验步骤如下：
步骤I：电氧化合成
在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h；
步骤II：清洗分离
反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；
步骤III：制得产品
用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO₃溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g；
有关物质的数据如下表所示：

物质	分子式	溶解性	沸点(℃)	密度(g/cm3)	相对分子质量
苯乙酮	C8H8O	难溶于水	202.3	1.03	120
苯甲酸	C7H6O2	微溶于水	249	1.27	122
二氯甲烷	CH2Cl2	不溶于水	40	1.33	85

回答下列问题：
(1)步骤I中，阴极的电极反应式为___，阳极I^-失去电子后的产物与OH^-反应的离子方程式为_。
(2)步骤II蒸馏过程中，需要使用到的下图玻璃仪器有_______(填字母)，除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器______(填仪器名称)。

(3)步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________(填字母)。
A．依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出
B．依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出
C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出
D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出
(4)步骤III中，加入浓盐酸的目的是_________。
(5)步骤III中，加入饱和NaHSO₃溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I₂被还原为I^-，其离子方程式为___________。
(6)本实验的产率是_________。

9 . 铜及其化合物向 溶液中滴加 溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含，含有、和。已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺, Cu²⁺CuI↓(白色)+I₂。
(1)用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是___________。
(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。

10 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KC1+3C1₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为________，向反应后溶液中加_________溶液得到KIO₃。
(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
   
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为________________。
③在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 第二步反应的离子方程式为________________。
(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18～33mg·kg^-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10^-4mol· L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O= 2I^-+S₄O。计算该食盐试样中碘元素的含量________mg·kg^-1。