2 . 利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量气体，品红溶液褪色

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO₂的证据是_______。
(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

3 . I.原电池是化学电源的雏形。

(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。
(2)相应原电池的总反应方程式为_______。
(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄ +2H₂O   ②Cu+2Fe ³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺   ③C₂H₅OH+3O₂2CO₂ +3H₂O
II.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(4)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(5)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式_______
(6)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是_______。

5 . 化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H_2.该反应中H₂O作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)常温条件下，可以用铁罐盛装浓硫酸和浓硝酸，是因为常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铁发生___________；
(3)人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和___________；
(4)浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，这体现了浓硫酸具有___________；
(5)某学习小组为了探究碳与浓H₂SO₄反应的产物，将浓H₂SO₄和木炭反应产生的气体进行了实验：当把产生的气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO₂，你认为该结论：___________(填“正确”或“不正确”)。

7 . 某活动小组用碳素钢进行了如下活动：
(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_______。
(2)称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用_______(选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水             B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                              D.酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，由此推知混合气体Y中含有_______，其化学方程式为：_______，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此推知气体Y中该气体的体积分数为_______。

8 . Ⅰ.图象具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。

请回答下列问题：
(1)丙的化学式为_______
(2)写出实验室制备甲的化学方程式：_______；收集甲物质的常用方法是_______
(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：_______
(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______
(5)常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______
Ⅱ.将等物质的量的、混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；
(6)原容器中的物质的量是_______
(7)5min后容器中的物质的量浓度_______
(8)的转化率是_______

9 . 2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
(1)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。

A．晶体硅用于制作半导体材料	B．硅在常温下化学性比较活泼
C．玻璃属于硅酸盐材料	D．玛瑙的主要成分是硅单质

(2)工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强_______性。
(3)常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为_______。
(4)纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯_______(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为_______。

(5)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)。配平该方程式_______。

10 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是_______。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是_______。
(3)欲使3 mol VO²⁺全部转化为VO，则需要氧化剂KClO₃(还原产物为Cl^-)至少_______mol。
(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(5)下列变化为化学变化的是_______(填标号)。
A.CaCl₂的潮解       B.钠的焰色反应       C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化