1 . 下列物质的用途利用了其还原性的是

A．用金属铝进行铝热法炼铁	B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用NaHCO3治疗胃酸过多	D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

2 . 下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是
①乙烯通入水中即可转化为乙醇
②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
③1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol
④乙烯能够被酸性KMnO₄溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面
⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键

A．①②④

B．②⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑤

3 . 铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O(g)，写出反应方程式：_______________________________；
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式(还原产物为Cl^-)___________________；
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾(K₂FeO₄)的化学方程式，并配平：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH□_________+□KNO₂+□__________
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g・L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

4 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄。

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe^3＋和Fe（OH）₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。
（3）在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

5 . 下列有关合金的说法错误的是

A．青铜是我国使用最早的合金	B．钢是用量最大、用途最广的合金
C．合金的硬度一般高于各成分金属	D．合金的熔点一般高于各成分金属

6 . 下列物质与其用途完全符合的有
①Na₂CO₃—制玻璃； ②SiO₂—太阳能电池； ③Na₂SiO₃—木材防火剂； ④NH₃—制冷剂；
⑤Al₂O₃—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物 ⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

7 . Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。
（1）已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－25 kJ·mol^－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①平衡时，c(CH₃OCH₃)等于________ mol·L^－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH₃OH，请在下图中画出CH₃OH的浓度的曲线示意图_____。
Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+ CO（g）CH₃OH（g）
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数表达式K=____，△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是_____（填甲乙丙）．

（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K₁，K₂，K₃，K₄
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） K₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）K₂
③H₂O（g）=H₂O（l）K₃
④CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）K₄
则K₄=__________（用含有K₁，K₂，K₃的代数式表达）

8 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)B、D、I的化学式是B______ D______ I______
(2)写出H的一种用途______
(3)写出A受热分解的化学方程式______
(4)若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为______ L

9 . 过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。
（1）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄（l）＋O₂（g）===N₂（g）＋2H₂O（g），ΔH＝－534 kJ·mol^－1
H₂O₂（l）===H₂O（l）＋O₂（g），ΔH＝－98 kJ·mol^－1
H₂O（l）===H₂O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol^－1
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式_________________________。
（2）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NO_x和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NO_x 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O₃（g）NO₂（g）＋O₂（g）。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

10 . 钠及其化合物是中学化学常见物质
（1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm³，则生理盐水的物质的量浓度为_______________(保留两位有效数字)
缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________
（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为____________，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_____________________
（3）在120℃时，将12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。
①产生氧气在标准状况下的体积是_________；
②原混合气体中CO₂的质量是_________；