1 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)已知D焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)取10 mL某84消毒液，加水稀释，配制成100 mL稀溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
(4)关于配制过程的下列说法中，正确的是___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D．定容、摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取。

(5)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，检验产品Na₂CO₃中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。
(6)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度的变化，实验结果如下图所示。A曲线是___________的变化曲线。由图可知50 s时Cl^-浓度约为450 mg/L，则氯水中氯离子物质的量浓度约为___________mol/L。(列出计算式即可)

2 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若n(NaClO)与之比为2∶3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)、二氧化氯()均为高效无毒的消毒剂。
①的消毒效率是A的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是___________(填标号)。
a、       b、       c、       d、

3 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

   

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

   

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(3)操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________溶液(写化学式)。
(4)加盐酸调溶液pH的目的是___________。
(5)步骤⑥操作名称是___________。

5 . Ⅰ．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出检验某溶液中含有铵根离子的实验方法_____。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。
(3)写出在加热条件下物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。
(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，C与A反应出现淡黄色沉淀，体现C的还原性

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物

(5)将铜与一定浓度的物质W充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质Y和二氧化氮混合气体共。则混合气体中物质Y的体积为_____L(标准状况下)。
(6)在混合液中，W和E的浓度分别是和，向该混合液中加入铜粉，加热充分反应后，假设所得溶液体积不变，溶液的物质的量浓度是_____。
Ⅱ．某同学欲选用如图的部分装置和药品探究的性质。

A	B	C	D	E

(7)通入D装置中溶液褪色，体现具有_____性。
(8)为验证具有还原性，设计装置的连接顺序为_____(用字母表示)；写出体现该性质的离子反应方程式_____。

6 . 非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
I.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)Y与O₂反应的化学方程式：_______。
(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．Ba(NO3)2溶液

B．FeCl3溶液

C．H2O2溶液

D．CaCl2溶液

(3)已知Z为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：_______。
II.氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(4)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(5)在氨分离器中，利用氨气_______性质可以将氨气从混合气体中分离出来。
(6)向吸收塔中通入A的作用是_______。
(7)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，常利用各种燃料气中的甲烷等气体将氮的氧化物还原为无污染气体而除去。写出CH₄与NO₂反应的化学方程式：_______。

8 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

10 . 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色[来 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究                       递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①            ，②            ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

写出步骤②中发生的化学方程式：                          ，
写出步骤⑥中发生的离子方程式：                                     。
此实验的结论：