1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案乙：由
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是___________。
②方案乙比方案甲更合理，理由是___________。
(5)、NO和是大气初期污染物的主要成分，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图3所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。

                           图3
(6)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(，弱酸)，然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图4为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化示意图，请回答下列问题：

                                                       图4
①最佳溶解金属的混合溶液中的浓度分数为___________。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________。

3 . 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置	A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入到冷水中	B、分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置	C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D、分层，上层无色，下层棕红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________。
(2)实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1溴化钠溶液、0.1 mol·L^－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①	_____________	_____________
②	_____________	_____________
③	_____________	_____________
④	_____________	_____________

(4)实验结论：____________________。

4 . 人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。
（1）下图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

①写出指定物质的化学式：A___________，B___________。
②写出SO₂转化为A的化学反应方程式：_______________________________________。
（2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验。
①写出A中发生的化学反应方程式：_______________________________________________。
②C试剂瓶中品红溶液的作用：_____________________________。。
③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO₂其原因是________________________________________________（用化学方程式表示）
④下列实验中能证明某气体为SO₂的是___
a．使澄清石灰水变浑浊
b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红
c．使品红溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

5 . Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________。
(2)CuFeS₂中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
(3)操作a为____________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是__________。
(5)向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

8 . Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

(1)为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是______。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡	B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡	D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________；碳酸化时反应的化学方程式__________________。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________________。
(4)碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是________________________。

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为__________________。