1 . 合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。
(1)已知化学键的键能如下表，则___________。

化学键
键能/	435.9	946.5	391.1	192.8

(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是___________。
①体系压强保持不变
②
③每消耗，有键发生断裂
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变
⑥
(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：

温度()	25	400	450
平衡常数		0.507	0.152

试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因___________。工业上合成氨一般以铁触媒为催化剂，条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是___________。
(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的与后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲___________乙(填“＞”、“＜”或“=”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的，则甲容器中的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)肼又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为___________。

2 . I.某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：

(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：_______。有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_______。
(2)配平装置A中发生反应的化学方程式： ___________________________________。
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_______ (填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______ (填序号)。
a.A、B之间                    b.B、C之间                    c.C、D之间                    d.D之后
II.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(4)X的电离方程式为_______。
(5)Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为_______；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为_______。

3 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如表：

反应	大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数(K)	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向____工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图所示。

则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(l)的热化学方程式为_____。
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1molN₂和2molH₂模拟一定条件下工业固氮N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，体系中n(NH₃)随时间的变化如图。

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=____mol•L^-1•min^-1。
②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是____(选填序号)。
A.混合气体的密度不变
B.单位时间内断裂nmolN－H键的同时形成nmolH－H键
C.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
D.容器内的总压强不再变化
③有关工业固氮的说法正确的是____(选填序号)。
A.使用催化剂可提高反应物的转化率
B.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
C.循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
④T℃时，该反应的平衡常数为_____。
⑤若800℃，该反应的平衡常数为2，在该温度下，某时刻，N₂、H₂、NH₃的浓度都2mol/L时，则v_正_____v_逆(填“>”、“<”、“=”)。
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol•min^-1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最小的催化剂是____(填化学式)。
(5)在恒容密闭容器中充入2molNO₂和1molO₂发生反应如下：4NO₂(g)(红棕色)+O₂(g)2N₂O₅(g)(无色)。已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的△H____0，△S____0。

4 . Ⅰ．如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式，下同)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)浓、稀HNO₃的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式：___________。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。
Ⅱ．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。(固定装置已略去)

(1)B装置中的现象是___________。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________。
(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________。

7 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。

Ⅰ.氨气的制备：
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。
(2)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)请写出氨气的检验方法：________________。
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
(4)①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
(5)NO的检验方法是：______________。
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(6)选择性催化还原技术(SCR)可使NO_x与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。

9 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件省略）．

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______、丙______．
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应④______．
(3)黄绿色气体乙的用途______（列举一例即可）

10 . 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是___________。
A．氯水             B．酸性溶液             C．KSCN溶液             D．NaOH溶液
(2)铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

①根据题目要求，A装置最好选___________。(从下图①、②、③中选择)

A．①             B．②             C．③
②在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作，___________，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，___________(填“是”或“否”)可以用上述步骤检验装置的气密性？
③写出B装置中反应的化学方程式___________。
(3)氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示，

副产品P是___________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
(4)某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率、具体操作如下：
I．测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：50g 计算产品的产率为___________。(保留4位有效数字)