1 . 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	小苏打	复方氢氧化铝	84消毒液	食盐
有效成分中的化学式	NaHCO3	Al(OH)3	Ca(ClO)2	NaCl
用途	做发酵粉	做抗酸药	做消毒剂	做调味品

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

选项	用途	性质或原理
A	Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B	自来水厂用氯气来杀菌、消毒	氯气(Cl2)具有强氧化性
C	工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()	Fe2+具有还原性
D	用小苏打治疗胃酸过多	NaHCO3可中和胃酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4 . 砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。化学反应化学方程式为：2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S。该反应需要在加压下进行，原因是：___________
(2)298K时，将20mL3xmol/L Na₃AsO₃、20mL3xmol/LI₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-=AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)
a．溶液的pH不再变化            b．v(I^-)=2v(AsO)
c．不再变化          d．c(I^-)=ymol⋅L^-1
②t_m时，v_正___________v_逆(填“大于”“小于”成“等于”)
③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K=___________(用x、y代数式表示)
(3)常温下，H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示。下列说法错误的是___________

A．以酚酞为指示剂，将氢氧化钠溶液逐滴加入到亚砷酸H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO+H2O

B．常温下，H3AsO4清液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1

C．H3AsO4水溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)

D．H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可发生复分解反应

5 . [化学—选修3：物质结构与性质]国务院批复通过的《全国矿产资源规划（2016﹣﹣2020年）》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。
（1）基态F原子核外电子共有_____种运动状态，基态Ca²⁺的最外层电子排布图为_____。
（2）实验室制氟化氢是用萤石与浓硫酸反应，但该反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因_____，该反应涉及的元素电负性最大的是_____（用元素符号表示）。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成H₂SiF₆，则H₂SiF₆分子的中心原子价层电子对数为_____。
（3）CaF₂与CaCl₂熔点比较低的物质是_____，原因是_______________。CaF₂晶胞如图，其中Ca²⁺的配位数为_____。在CaF₂晶体中Ca²⁺的离子半径为a cm，F^﹣的离子半径为bcm；则CaF₂的密度为_____g⋅cm^﹣3（设阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

6 . 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：


①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；
③此配离子中含有的化学键为_____。
A．离子键        B．金属键        C．极性键        D．非极性键       E．配位键        F．氢键            G．σ键             H．π键
（2）NO₂^-与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。NO₂^-离子的VSEPR模型名称为_____，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，写出两种与BH₄^-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm³，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

7 . 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
(2)以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和1mol H₂(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E₁、E₂、E₃表示)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH₂(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收ymol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

(4)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____________。
(5)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，发生CO ( g ) + 2H₂( g )CH₃OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________ L。