1 . 下列说法不能证明HA是弱电解质的是

A．常温下测得NaA溶液呈碱性	B．常温下测得0.0lmol·L−1HA溶液的pH=4
C．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色	D．相同浓度时，HA的导电性比醋酸弱

2 . ，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol 氧化为1mol的ΔH= -99。请回答下列问题：
(1)图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。
(2)氧化为的热化学方程式______________________________________。
(3)该反应的平衡常数表达式为______________________________。
(4)以下说法能证明恒温恒容条件下该反应已经达到平衡状态的是_________。
A．容器内压强保持不变                    B．
C．各气体百分含量保持不变             D．生成1mol的同时消耗0.5mol

3 . 如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性

C．湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于

D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的

4 . 钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是

A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B．化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子

C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D．若在反应中，G与水按1：1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

5 . 下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

7 . 某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数；

(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式___________；
(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水（钠过量），则收集到氢气的体积___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
(3)已知无水乙醇的密度为,移取乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况下约___________（填整数）的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
Ⅱ．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验．已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸

(4)C中热水的作用是____________________；
(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b,间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______________（填实验现象）；写出乙醇催化氧化的化学反应方程式______________。

8 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中	当滴到一定量时，红色褪去	氯水具有酸性
B	将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	SO2气体具有酸性和漂白性
C	将溴乙烷与NaOH溶液共热，然后再滴入AgNO3溶液	生成浅黄色沉淀	证明含有溴元素
D	在2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水	先产生沉淀，后沉淀溶解	结合银离子能力：氨分子氢氧根离子

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是___________(填序号)
(2)属于弱电解质的是___________(填序号)
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________(填序号)
(4)可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
C．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
D．乙酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体
E．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍测得pH<4
F．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
(5)有下列物质的溶液：a．CH₃COOH、b．HCl、c．H₂SO₄、d．NaHSO₄，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H⁺)由大到小顺序为___________(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为___________。
(6)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a．　　　b．　　　c．　　d．
(7)H₂C₂O₄(乙二酸)，俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5，碳酸的电离平衡常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。回答下列问题：
①25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH____(填“大”“小”或“相等”)。
②写出NaHC₂O₄溶液中水解反应的离子方程式___________。

10 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中	探究2NO2(g)N2O4(g)的热效应
B	向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液	比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液	验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D